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15.部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示,则A可能表示(  )
A.原子半径B.氢化物的稳定性C.电子层数D.单质的熔沸点

分析 卤素元素随核电荷数增大,电子层数增多、原子半径逐渐增大、单质的熔沸点升高,元素的非金属性减弱,据此分析.

解答 解:A.卤素元素随核电荷数增大,电子层数增多、原子半径逐渐增大,故A不选;
B.卤素元素随核电荷数增大,元素的非金属性减弱,氢化物的稳定性减弱,故B选;
C.卤素元素随核电荷数增大,电子层数增多,故C不选;
D.卤素元素随核电荷数增大,单质分子的相对分子质量大,单质的熔沸点升高,故D不选.
故选B.

点评 本题考查了卤族元素原子结构和性质的关系,结构决定性质,金属以碱金属为例、非金属以卤族元素为例熟记其元素周期律,注意规律中的特例,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉 制备重铬酸钾,铬铁矿的主要成分为 FeO•Cr2O3,还含 有 SiO2、Al2O3 等杂质.实验室现欲模拟此过程,具体流 程如下:

已知:①NaFeO2 遇水强烈水解;②重铬酸钾为橙红色三斜晶体或针状晶体,溶于水,不溶于乙醇,有 强氧化性;③2CrO4 2-+2H+?Cr2O7 2-+H2O.请回答以下问题:
(1)灼烧操作一般在坩埚中进行,下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是A
A.铁 B.氧化铝 C.石英 D.陶瓷
(2)铬铁矿经粉碎处理的目的是增大反应物的表面积,加快反应速率
(3)滤渣 1 为红褐色固体,滤液 1 的成分除 Na2CrO4、NaOH 外,还含有(填化学式) 实验中将滤液 1 调节 pH=7~8 的目的是促进AlO2-、和SiO32-水解转化为Al(OH)3、H2SiO3沉淀.
(4)通过途径 I 从 Na2CrO4溶液中获得 K2Cr2O7晶体,必须进行的操作步骤有:酸化→加 KCl 固体→蒸发 浓缩→操作 a→过滤→洗涤→干燥.
①“酸化”操作时可选择的酸是稀硫酸
②操作 a 的名称是冷却结晶.在此步操作过程中如果溶液出现过饱和现象,可采用加入晶体、摩擦烧杯壁或用玻璃棒搅拌等方法促进晶体析出.
(5)已知实验取用的铬铁矿 38.0g,其中含 Cr2O340%,最终获 得 K2Cr2O7 晶体 20.9g,则产率为71.1%.

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6.镍(Ni)可形成多种配合物,且各种配合物均有广泛的用途.

(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂.写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式N2、CN-
(2)某镍配合物结构如图1所示,分子内含有的作用力有ACE (填序号).
A.氢键   B.离子键   C.共价键   D.金属键    E.配位键
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应,如
①CH2=CH2;②CH≡CH;③;④HCHO等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④(填序号);HCHO分子的空间构型为平面三角形.
(4)据报道,含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如图2所示.则该晶体的化学式为MgNi3C.

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3.近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池.该电池放电时的反应过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是(  )
A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时,Cu作电池的负极
C.通空气时,铜被氧化,表面产生Cu2O
D.整个反应过程中,铜相当于催化剂

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10.含有非极性键的共价化合物是(  )
A.H2O2B.CO2C.Na2O2D.F2

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20.图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(  )
A.X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
B.R的气态氢化物溶于水,离子键断裂
C.W的气态氢化物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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7.2015年8月12号接近午夜时分,天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸.发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并产生巨大蘑菇云.
回答下列问题:
(1)在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N(填元素符号),解释原因氮原子最外层p轨道处于半满状态,是一种稳定结构.
(2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度较大的是甲酸(填名称),原因是甲酸与水形成氢键;烧碱所属的晶体类型为离子晶体;
硫化碱(Na2S)的S2-的基态电子排布式是1s2s22p63s23p6
(3)硝酸铵中,NO3-的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为sp2
(4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为2NA,与-CN互为等电子体的分子有CO、N2.(CN)2又称为
拟卤素,实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得,写成该制备的化学方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$(CN)2+Na2SO4+MnSO4+2H2O.
(5)钠钾合金属于金属晶体,其某种合金的晶胞结构如图所示.合金的化学式为KNa3;晶胞中K 原子的配
位数为6;已知金属原子半径r(Na)=186pm、r(K)=227pm,计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π(18{6}^{3}×3+22{7}^{3})}{(186×2+227×2)^{3}}$×100%(列出计算式,不需要计算出结果).

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4.下列说法不正确的是(  )
A.苯酚、酒精、福尔马林均可用于消毒杀菌
B.硝基苯转化成苯胺()的过程属于氧化反应
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D.用食醋可除去热水壶内壁的水垢

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5.下列物质,不能使高锰酸钾溶液褪色的是(  )
A.乙烯B.C.乙炔D.乙醛

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