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    【题目】通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收与再利用工艺如下：

    已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O； ②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；M(Cr)=52

    ③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。

    （1）抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为_____________________________。

    （2）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是____________________________；

    冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是________________________。

    （3）下表是相关物质的溶解度数据：

    物质

    0℃

    20℃

    40℃

    60℃

    80℃

    100℃

    KCl

    28.0

    34.2

    40.1

    45.8

    51.3

    56.3

    K2SO4

    7.4

    11.1

    14.8

    18.2

    21.4

    24.1

    K2Cr2O7

    4.7

    12.3

    26.3

    45.6

    73.0

    102.0

    KNO3

    13.9

    31.6

    61.3

    106

    167

    246.0

    根据溶解度数据，调节pH选择的试剂是__________________。

    A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸

    操作Ⅰ具体操作步骤为①______________________、②____________________。

    （4）称取产品重铬酸钾试样4.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.2400 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    ① 若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为__________________________（列式不计算，设整个过程中其它杂质不参与反应）。

    ② 若装Na2S2O3标准液的滴定管在滴定前有气泡滴定后没有气泡，测得的重铬酸钾的纯度将：______________________（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。

    【答案】 拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液除去H2O2 除去晶体表面的杂质，并减少晶体的损失 B 蒸发（浓缩） 结晶 趁热过滤 ×100% 偏高

    【解析】实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-)回收，先加KOH把Cr3+、Fe3+转化沉淀分离出来，再向沉淀中加双氧水和KOH，把Cr(OH)3转化为CrO42-，酸性条件下CrO42-转化为Cr2O72-，通过蒸发浓缩，过滤得到K2Cr2O7。

    (1)实验时，当吸滤瓶中液面高度快达到支管口位置时，为防止液体进入其它装置应该倒出部分液体，所以其操作方法是：拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液；故答案为：拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液；

    (2)H2O2不稳定，受热易分解，所以通过加热来除去H2O2；K2Cr2O7在冷水中的溶解度较小，用少量冷水洗涤K2Cr2O7，能除去晶体表面残留的杂质，还能减小K2Cr2O7的损耗，故答案为：除去H2O2；除去晶体表面残留的杂质，减小K2Cr2O7的损耗；

    (3)K2Cr2O7具有强氧化性，能够氧化盐酸，若加入硝酸，硝酸钾的溶解度较大，不容易与K2Cr2O7分离，故选稀硫酸酸化，故选B；根据表中数据可知温度较高时K2Cr2O7的溶解度较大，其它物质的溶解度较小，蒸发浓缩使杂质转化为固体析出，温度较高时K2Cr2O7不析出固体，所以要趁热过滤；故答案为：B；蒸发结晶；趁热过滤；

    (4)①由反应Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反应的关系式为Cr2O72-～3I2～6S2O32-，根据关系式计算，

    Cr2O72-～3I2～6S2O32-

    1mol 6mol

    n 0.2400×30×10-3mol

    则250ml含重铬酸钾的物质的量为n=×10，则所得产品中重铬酸钾纯度为×100%，故答案为： ×100%；

    ②装Na2S2O3标准液的滴定管在滴定前有气泡滴定后没有气泡，会造成V(标准)偏大，则计算出Na2S2O3的物质的量偏大，重铬酸钾的物质的量偏大，则测得的重铬酸钾的纯度将偏高；故答案为：偏高。

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    A.①②⑤⑥⑦B.⑤⑥⑦⑧

    C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

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    （1）连接装置导管口的顺序：混合气体→__________________→尾气处理（填导管接口代号）。

    （2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________________________________；

    证明CO存在的有关反应的化学方程式是__________________________________________。

    （3）有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？________（填“有”或“没有”），并简述理由：

    _________________________________________________________________。

    （4）本实验尾气处理的方法是________________________________。

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    【题目】Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 F 渗析法

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    ②_____分离水和汽油的混合物。

    ③_____分离四氯化碳（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的混合物。

    ④_____从碘的水溶液里提取碘。

    ⑤_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

    Ⅱ．下图是某同学设计的蒸馏装置图

    ①进水口是_____（a 或 b）。

    ②装置 c 的名称是_____。

    ③蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是_____。

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    【题目】实验室制备肥皂的过程如下：

    请回答：

    (1)加入乙醇的目的是__________________________________________。

    (2)证明油脂完全反应的方法是_____________________________________________________。

    (3)以硬脂酸甘油酯为例，写出皂化反应的方程式：_____________________。

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    【题目】对于易燃、易爆、有毒的 化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下面所 列的物质中，标签贴错了的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    物质的化学式

    氢氧化钠

    金属汞

    四氯化碳

    烟花爆竹

    危险警告标签

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】下列叙述正确的是（　　）

    ①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L　②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下　③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同　④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同　⑤28 g CO的体积为22.4 L　⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同　⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大　⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

    A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧

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    A.相对原子质量和核电荷数B.电子层数和中子数

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    ②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

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    CO还原Fe2O3的热化学方程式为__________________________________________。

    （2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的新举措，反应原理：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。

    ①在上图A、B、C三点中，选出对应下表物理量最小的点。

    反应速率

    平衡常数K

    平衡转化率α

    _________

    _________

    _________

    ②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH，该反应向_________方向进行（填“正反应”、‘逆反应”或“不移动”）。

    ③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[n(H2)/n(CO)]的变化关系图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_____________。

    （3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]

    （4）莫尔盐，即六水合硫酸亚铁铵晶体，是一种重要的化工原料，在空气中缓慢风化及氧化，欲证明一瓶久置的莫尔盐已经部分氧化，需要进行实验操作是：取少量样品，加无氧水溶解，将溶液分成两份，______________________________________，则证明该样品已部分氧化。

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