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    16．芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香气．它们的结构简式如下：
    已知的键线式结构为下列说法不正确的是（　　）
    A．两种醇都能与溴水反应
    B．两种醇互为同分异构体
    C．两种醇与氧气在铜催化的条件下，均可被氧化为相应的醛
    D．两种醇在浓H2S04存在下加热，均可与乙酸发生酯化反应

    分析 A．两种醇都含有碳碳双键，均能与溴水发生加成反应；
    B．两种物质的分子式相同，但结构式不同，互为同分异构体；
    C．芳樟醇中的羟基连接的碳上没有氢，不能被催化氧化；香叶醇羟基连接的碳上有2个氢，能被催化氧化为醛；
    D．两种醇都含-OH，能与乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应；

    解答 解：A．两种醇都含有碳碳双键，均能与溴水发生加成反应，故A正确；
    B．两种物质的分子式相同，但结构式不同，互为同分异构体，故B正确；
    C．芳樟醇中的羟基连接的碳上没有氢，不能被催化氧化；香叶醇羟基连接的碳上有2个氢，能被催化氧化为醛，故C错误；
    D．两种醇都含-OH，能与乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素．
    （1）写出C元素的原子结构示意图，用电子式写出C和E形成化合物的过程，用电子式写出A和B形成化合物的过程．
    （2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为离子键、共价键．
    （3）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系．
    ①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程为CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；
    ②X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应Z→Y的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
    ③X、Y、Z是均含有上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．单质钠放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．反应2CO（g）→2C（s）+O2（g）；△H＞0不能自发进行，加入适当的催化剂可以自发
    B．粗铜电解精炼时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相同
    C．体积均为10mL pH均为2的盐酸与醋酸，分别加入0.1g Zn，最终醋酸产生的H2多
    D．一定条件下反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡时，v（NO2）逆=2v（N2O4）正

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
    （1）Na2O2固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑（　　）
    （2）向NaHC03溶液中滴加盐酸：C032-+2H+═H2O+CO2↑ （　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
    B．c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
    C．c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
    D．室温下滴加NaOH溶液至溶液呈中性后：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．常温常压下，7.0g由乙烯与丙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为NA
    C．1mol Al3+含有的核外电子数为3NA
    D．某密闭容器装有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学在研究用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．
    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率
    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度（答两种）；
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
              实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
    ③试分析该实验中难以控制的实验条件是什么？锌粒的表面积完全相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属元素只能形成共价化合物B．离子化合物中可能含有共价键
    C．阳离子只能被还原D．阴离子中不含金属元素

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