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根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是(  )
分析:由S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.23kJ/mol,可知该反应为放热反应,S(s)=S(g)为吸热过程,由盖斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<-297.23kJ/mol,以此来解答.
解答:解:由S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.23kJ/mol,分析判断各选项;
A.1molS的状态不知,可能是气体,也可能是固体,故A错误;
B.由盖斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<-297.23kJ/mol,则放出的热量大于297.23 kJ,故B正确;
C.由盖斯定律可知,SO2(g)=SO2(s)为放热过程,S(s)+O2(g)═SO2(s)△H<-297.23kJ/mol,则放出的热量大于297.23 kJ,故C错误;
D.该反应为放热反应,则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量,故D错误;
故选B.
点评:本题考查反应的热化学反应方程式正误判断,明确反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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A、S的燃烧热为297.23 kJ/molB、S(g)+O2(g)=SO2(g) 1mol S(g)放出的热量大于297.23kJC、S(g)+O2(g)=SO2(g) 1mol S(g)放出的热量小于297.23kJD、形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量

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C.S(g)+O2(g)====SO2(g)放出的热量不大于297.23 kJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是(  )
A.1mol S燃烧放出的热量为297.23kJ
B.S(g)+O2(g)=SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ
C.S(s)+O2(g)=SO2(s) 放出的热量小于297.23kJ
D.形成1mol SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的能量

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