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已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡。当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的KW相似)。如:

AgX(s)Ag++X-,Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10

AgY(s)  Ag++Y-,Ksp(AgY)=c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12

AgZ(s)  Ag++Z-,Ksp(AgZ)=c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17

下列说法错误的是(  )

A.这三种物质在常温下溶解度最大的是AgZ

B.将AgY溶解于水后,向其中加入AgX,则c(Y-)减小

C.在25℃时,取0.188 g AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中c(Y-)=1.0×10-4 mol/L

D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动


解析:常温下溶解度最大的是Ag,A错误;由于Ksp(AgY)<Ksp(AgX),则向AgY溶液中加入AgX固体,发生反应AgX(s)+Y-(aq)===AgY(s)+X-(aq),则c(Y-)减小,B正确;25℃时,AgY的Ksp=1.0×10-12,即溶液达到饱和时,c(Ag+)=c(Y-)=1.0×10-6 mol/L,而将0.188 g AgY溶于100 mL水中,形成的是饱和溶液(溶质还有未溶解的),则c(Y-)=1.0×10-6 mol/L,故C错;沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,外界条件改变时,平衡也会发生移动,故D正确。

答案:AC


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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是(  )

A.常温下,pH=3的HX(一元酸)溶液与pH=11的YOH(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的pH一定大于或等于7

B.在相同温度下,浓度均为0.1 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中,c(NH)的物质的量浓度相同

C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D.0.4 mol/L盐酸与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:


化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是

A.检验KClO3中的氯元素,可加入AgNO3和稀硝酸

B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用浓盐酸将KMnO4溶液酸化

C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖,应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验

D.检验溶液中是否含有SO时,先加氯化钡溶液后,再加稀盐酸酸化

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科目:高中化学 来源: 题型:


下表为有关化合物的pKsp,pKsp=-lgKsp。某同学设计实验如下:①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,则沉淀转化为AgY;③向②中加入Na2Z,沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为(  )

相关化合物

AgX

AgY

Ag2Z

pKsp

a

b

c

A.a>b>c       B.a<b<c

C.c<a<b         D.a+b=c

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科目:高中化学 来源: 题型:


常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5、Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列有关说法中,错误的是

(  )

A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱

B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成

C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

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科目:高中化学 来源: 题型:


石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。

 

(a)石墨烯结构     (b)氧化石墨烯结构

(1)图(a)中,1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

(2)图(b)中,1号C的杂化方式是________,该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“=”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。

(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________,该材料的化学式为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题;

(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为________。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为______;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式,写出两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________;酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)

(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a),则e离子的电荷为________。

(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。

   

(a)           (b)

该化合物中,阴离子为________,阳离子中存在的化学键类型有________;该化合物加热时首先失去的组分是________,判断理由是______________________________________________。

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我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料的研究上取得了重要成果,该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。

(1)基态Fe2的核外电子排布式为____________。

(2)氟、氧、砷三种元素的电负性由大到小的顺序是____________(用相应的元素符号填空)。

(3)Fe(SCN)3溶液中加入NH4F,发生如下反应:Fe(SCN)3+6NH4F===(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外,还有__________(选填序号)。

a.配位键 b.氢键 c.金属键 d.离子键

②已知SCN中各原子的最外层均满足8电子的稳定结构,则C原子的杂化方式为________,该原子团中σ键与π键的个数比为__________。

(4)FeCl3晶体易溶于水和乙醇,用酒精灯加热即可气化,

而FeF3晶体的熔点高于1000 ℃。试解释这两种化合物熔点差异较大的原因:____________________________。

(5)氮、磷、砷虽为同主族元素,但其化合物的结构与性质是多样化的。

①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图K34­6所示,则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有__________。

图K34­6

                

a.稳定性  b.沸点

c.R—H键能  d.分子间作用力

图K34­7

②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用,其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞(结构如图K34­7所示)顶点的氮原子。据此分析,这种碳氮化钛化合物的化学式为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识,按要求填空:

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是____________________________________________________________________

_________________________________________________________。

(2)F组中物质除了Cl2外,还有________(填化学式)。

(3)D组中的氨水呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因:________________________________________________________________。

(4)由Al3制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaOH溶液,说明理由:_____________________________________________________________。

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