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    将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）．达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为（　　）
    A、等于0.3mol
    B、等于0.15mol
    C、小于0.15mol
    D、大于0.15mol，小于0.3mol
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：恒温恒容条件下，反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，减小了压强，平衡向逆反应移动，反应物的转化率降低．
    解答： 解：将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2所到达的平衡状态，
    与原平衡相比，压强降低，则化学平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3的物质的量为：0.3mol×
    1
    2
    =0.15mol，
    由于转化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素、等效平衡在化学平衡计算中的应用，题目难度中等，构建等效平衡是解题本题的关键，注意掌握化学平衡的影响因素．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中有K+、Cl-、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    等，今要求只取一次溶液先后检验出CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、Cl-，请你帮助小明同学完成下列实验设计：
    （1）试剂：先加
     
    ，依据现象
     
    ，确定CO
     
    2-
    3
    离子存在；再加
     
    ，再依据现象
     
    ，确定SO
     
    2-
    4
    离子存在；取上层溶液，最后加
     
    ，依据现象
     
    ，确定Cl-离子存在．
    （2）根据你选择的试剂，写出检验CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、Cl-的离子方程式：
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．请回答下列问题：
    （1）利用装置Ⅰ制取气体，生成气体的反应应具备的条件是
     
    ．
    （2）利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体（K2关闭，K1打开）．
    甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是：
     
    ；
    乙同学认为：对装置Ⅱ做简易改进（不改变仪器装置），也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是
     
    ；不能收集NO2气体的原因是（用化学方程式表示）
     
    ；
    （3）利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质（K2打开，K1关闭）．如要设计实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，则可在A 中加浓盐酸，B中加
     
    ，C中加
     
    ，观察到C中的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组拟用Zn和稀H2SO4制取H2还原CuO，实验装置如图．
    （1）按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是
     

    （2）A中反应的化学方程式为
     
    ，C中反应的氧化剂是
     
    ，B装置的作用是
     
    ．
    （3）加热C处酒精灯之前必须进行的操作是（答详细的操作过程）
     

    （4）C中固体加热前质量为mg，加热后质量为ng，则实验中实际消耗的H2质量为
     
    g．
    A．=（m-n）/8        B．=m/40        C．=n/32        D．＞（m-n）/8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-．现进行如下实验：
    （1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色．
    （2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出．
    （3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成．
    根据上述实验推断：原溶液中肯定有
     
    离子，肯定没有
     
    离子，不能肯定存在
     
    离子．
    （二）在AgNO3溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀盐酸溶液的质量相同，则原稀盐酸溶液中溶质的质量分数是
     
    （结果保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A能使石蕊试液变红，在浓硫酸作用下可发生如下转化：

    甲、乙分子式均为C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    （1）乙分子所含官能团的名称是
     
    ．A溶液与碳酸氢钠反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）甲、乙都不能发生的化学反应有（填序号）
     
    ．
    a．酯化反应    b．氧化反应    c．水解反应    d．加成反应
    （3）B是A的同系物，相对分子质量小于A．B与浓硫酸作用得到的产物在一定条件下可发生加聚反应，该加聚反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）A的一种同分异构体D（结构中无甲基）是化学法生产氨酪酸的原料．氨酪酸属于氨基酸，有降低人体血氨和促进脑代谢的作用．D、E及氨酪酸之间有如图所示的转化关系．（提示：ROH
    HCl
    △
    RCl）
    D
    HCl
    △
    E
    NH3
    △
    氨酪酸（C4H9NO2）氨酪酸的结构简式为
     
    ．
    （5）A的另一种同分异构体简称EMC，用于制造可充电电池．EMC在氢氧化钠溶液中水解可得到三种含碳化合物．EMC的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程属于人工固氮的是（　　）
    A、分离液态空气制氮气
    B、闪电时N2 转化为NO
    C、合成氨
    D、豆科作物根瘤菌将N2 转化为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
    A、合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
    B、氯碱工业中，使用离子交换膜可防止Cl2和NaOH溶液反应
    C、硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量
    D、硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    B、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂
    C、进行蒸发操作时，至当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干
    D、进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一洁净烧杯继续接取上层液体

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