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    下列共价化合物中，哪些是以极性键结合的（　　）

    （1）F2　（2）O2　（3）NH3　（4）CH4　（5）SO2

    A.（1）（2）                       B.（1）（2）（4）

    C.（3）（4）（5）                D.（2）（3）（5）

    C


    解析:

    F2分子和O2分子中，成键原子相同，它们是以非极性键结合的——备选项中有（1）或（2）都不可选，A、B、D被排除，答案为C。

    NH3、CH4、SO2分子中，成键原子互不相同，它们是以极性键结合的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。LinusPauling建立的主族元素的电负性如下：

     

    H：2.1

     

     

     

     

     

     

    Li：1.0

    Be：1.5

    B：2.0

    C：2.5

    N：3.0

    O：3.5

    F：4.0

    Na：0.9

    Mg：1.2

    Al：1.5

    Si：1.8

    P：2.1

    S：2.5

    Cl：3.0

    K：0.8

    Ca：1.0

    Ga：1.6

    Ge：1.8

    As：2.0

    Se：2.4

    Br：2.8

    Rb：0.8

    Sr：1.0

    In：1.7

    Sn：1.8

    Sb：1.9

    Te：χ

    I：2.5

    Cs：0.7

    Ba：0.9

    Tl：1.8

    Pb：1.9

    Bi：1.9

    Po：2.0

    At：2.2

    Fr：0.7

    Ra：0.9

     

     

     

     

     

     

    回答下列问题：

    ⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：               ；            

    ⑵预测Te元素χ的值                ；

    ⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？           ；

    ⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程                                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（四） 题型：填空题

    1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

    H：2.1
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    Li：1.0
    		Be：1.5
    		B：2.0
    		C：2.5
    		N：3.0
    		O：3.5
    		F：4.0
    Na：0.9
    		Mg：1.2
    		Al：1.5
    		Si：1.8
    		P：2.1
    		S：2.5
    		Cl：3.0
    K：0.8
    		Ca：1.0
    		Ga：1.6
    		Ge：1.8
    		As：2.0
    		Se：2.4
    		Br：2.8
    Rb：0.8
    		Sr：1.0
    		In：1.7
    		Sn：1.8
    		Sb：1.9
    		Te：χ
    		I：2.5
    Cs：0.7
    		Ba：0.9
    		Tl：1.8
    		Pb：1.9
    		Bi：1.9
    		Po：2.0
    		At：2.2
    Fr：0.7
    		Ra：0.9
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    回答下列问题：
    ⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：               ；            
    ⑵预测Te元素χ的值                ；
    ⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？           ；
    ⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程                                    。

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    科目：高中化学 来源：2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（四） 题型：填空题

    1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

     

    H：2.1

     

     

     

     

     

     

    Li：1.0

    Be：1.5

    B：2.0

    C：2.5

    N：3.0

    O：3.5

    F：4.0

    Na：0.9

    Mg：1.2

    Al：1.5

    Si：1.8

    P：2.1

    S：2.5

    Cl：3.0

    K：0.8

    Ca：1.0

    Ga：1.6

    Ge：1.8

    As：2.0

    Se：2.4

    Br：2.8

    Rb：0.8

    Sr：1.0

    In：1.7

    Sn：1.8

    Sb：1.9

    Te：χ

    I：2.5

    Cs：0.7

    Ba：0.9

    Tl：1.8

    Pb：1.9

    Bi：1.9

    Po：2.0

    At：2.2

    Fr：0.7

    Ra：0.9

     

     

     

     

     

     

    回答下列问题：

    ⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：                ；            

    ⑵预测Te元素χ的值                 ；

    ⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？            ；

    ⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程                                     。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母X表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。
    Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下
    回答下列问题：
    (1)纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：_________________。
    (2)预测Te元素X的值__________。
    (3)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？_____________。
    (4)大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示 AlBr3的形成过程_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

    H：2.1

    Li：1.0

    Be：1.5

    B：2.0

    C：2.5

    N：3.0

    O：3.5

    F：4.0

    Na：0.9

    Mg：1.2

    Al：1.5

    Si：1.8

    P：2.1

    S：2.5

    Cl：3.0

    K：0.8

    Ca：1.0

    Ga：1.6

    Ge：1.8

    As：2.0

    Se：2.4

    Br：2.8

    Rb：0.8

    Sr：1.0

    In：1.7

    Sn：1.8

    Sb：1.9

    Te：χ

    I：2.5

    Cs：0.7

    Ba：0.9

    Tl：1.8

    Pb：1.9

    Bi：1.9

    Po：2.0

    At：2.2

    Fr：0.7

    Ra：0.9

    回答下列问题：

    ⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：                ；            

    ⑵预测Te元素χ的值                 ；

    ⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？            ；

    ⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程                                     。

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