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    4．已知N≡N、N-H、H-H的键能分别为946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436.0kJ•mol-1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．

    分析 反应热=反应物键能之和-生成物中键能之和，利用化学计量数关系分析熵变，由此分析解答．

    解答 解：N≡N的键能是946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为390.8kJ/mol，则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-90.8kJ/mol，该热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．

    点评 本题主要考查了反应热的计算、热化学方程式的书写，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，注意热化学方程式：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．化学小组的同学利用如图所示装置进行实验．集气瓶中装有纯净物A，分液漏斗中盛有物质B．
    （1）若A、B均为液体．将B滴入集气瓶中，试管中石灰水变浑浊，而烧杯中的石灰水无明显现象．则A物质是水或H2O．试管中石灰水变浑浊的原因是浓硫酸溶于水放热，Ca（OH）2溶解度随温度升高而降低，析出晶体．
    （2）若A为白色固体，向烧杯中滴加几滴无色酚酞．当液体物质B滴入集气瓶时，观察到试管和烧杯中的饱和石灰水都变浑浊，在烧杯中还可以观察到的现象是：烧杯中溶液由红色变为无色或烧杯中红色溶液颜色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．砷位于周期表中的第四周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布与自然界．试回答下列问题：
    （1）砷的气态氢化物的电子式为．
    （2）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮做催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
    （3）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图相关信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

    （4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式为4NH2+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用氢氧化钾溶液，则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    （5）氨气和二氧化碳在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密闭反应容器中，混合气体中氨气的含量变化关系如图所示，，则氨气的平衡转化率是75%．
    （6）将一定量的NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），其分解达到平衡状态时，该反应的化学平衡常数的表达式为K=c2（NH3）•c（CO2）．
    （7）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0，该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是ab（填序号）

    a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的化学方程式及室温下的平衡常数如下：
    NO+O3═NO2+O2K1=5.76×1034
    SO2+O3═SO3+O2K2=1.06×1041
    SO2+NO2═SO3+NO   K3=1.84×106
    （1）已知：
    O3（g）$\stackrel{604，.3kJ•mol-1}{→}$3O（g）
    NO（g）$\stackrel{631.4kJ•mol-1}{→}$N（g）+O（g）
    NO2（g）$\stackrel{937.5kJ•mol-1}{→}$N（g）+2O（g）
    则反应3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-314kJ•mol．
    （2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应相同时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．
    ①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物；
    ②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3的反应速率慢；
    ③为了增加SO2的转化效率可以采取的措施是使用催化剂（或升温、加压等），．
    （3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32-将NO2转化为NO2-，其离子方程式为SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
    （4）CaSO3水悬浮液中加入浓Na2SO4溶液，能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32-的浓度增大，加快SO32-与NO2的反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    B．KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4-+16HCl=2Mn2++6Cl-+5Cl2↑+8H2O
    C．0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
    D．用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构为

    （不考虑立体结构，其中R为  ），M的一种合成路线如图（部分反应试剂和条件省略）．

    完成下列填空：
    （1）写出反应类型：反应①取代反应，反应③氧化反应；
    （2）写出反应试剂和反应条件：反应②C2H5OH/浓硫酸/加热，反应④盐酸/加热；
    （3）写出结构简式：B，C；
    （4）写出一种满足下列条件A的同分异构体的结构简式
    a．能与FeCl3溶液发生显色反应；
    b．能发生银镜反应；
    c．分子中有5种不同化学环境的氢原子或
    （5）丁烷氯代可得到2-氯丁烷，设计一条从2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路线．反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物（合成路线常用的表示方式为：CH3CHClCH2CH3$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$CH3CH=CHCH3$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCHBrCH3$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$CH2=CHCH=CH2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素
    （1）由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    （2）已知：2YZ2（g）?Y2Z4（g）△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
    ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点bd．
    ②25min时，增加了NO2（填物质的化学式）0.8 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机物分子里的某些原子（或原子团）被其他原子（或原子团）所替代的反应叫取代反应．下列化学反应中不属于取代反应的是（　　）
    A．CH2Cl2+Br2$\stackrel{光照}{→}$CHBrCl2+HBr
    B．CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
    C．CH3-CH2-Br+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH3-CH2-OH+HBr
    D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g） 达到平衡的标志是（　　）
    A．c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2
    B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
    D．单位时间内生成n molA2的同时生成n mol B2

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