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    0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构筒式为

    A．CH2==CH2 B．CH3CH==CH2

    C．CH3CH3 D．CH3CH2CH==CH2

     

    D

    【解析】

    试题分析：0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，说明该烃分子中含有1个碳碳双键；生成的氯代烷分子中含有2个Cl；0.5mol此氯代烷可与4 mol氯气发生完全的取代反应，说明1mol此氯代烷可与8mol氯气发生完全的取代反应，则完全取代后的产物中共含有10个Cl，说明该烷烃分子中有10个H原子，对应的烯烃分子中应有8个H原子，所以该烯烃是丁烯，答案选D。

    考点：考查有机物分子结构的判断

     

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    B．图Ⅰ中SO42—向b极移动

    C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极

    D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

     

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    A．SO32-+H2OHSO3-十OH— B．HSO3-十H2OH2SO3十OH-

    C．HSO3-十OH—SO32—十H2O D．H2SO3+OH-HSO3-十H2O

     

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    A．钠 B．铝 C．溴 D．氯

     

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    （1）A2X2的结构式 ，Y2X2的电子式 。

    （2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 (填化学式，下同)；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为 。

    （3）W元素在周期表中的位置为 ；实验室制备W单质的化学反应方程式为 ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。

     

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    运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是

    A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

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    C．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

    D．硫酸锶难溶于水

     

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    A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NO)=0.008 mol·L-1·s-1

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    A．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

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    ①前10 min内用NO2表示的平均反应速率v（NO2）= ；上述反应的平衡常数K=__________。

    ②反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________________________.

    ③若要使上述反应的平衡常数K增大，采取的措施是_________________。

    A．加入催化剂B．缩小容器体积C．降低温度 D．再加入一定量的NO2

     

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