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    【题目】Y2O3(Y是钇的元素符号)是合成某种高温超导物质的原料之一。Y2O3中Y元素的化合价为

    A. ＋1B. ＋2C. ＋3D. ＋6

    【答案】C

    【解析】

    因Y2O3为氧化物，则氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，
    设Y元素的化合价为X，则有
    2X+3×（-2）═0
    解得X═ +3，C项正确，
    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中( )

    A. 可能含有SO42– 或Ag+ B. 一定含有Ag+

    C. 可能含有SO42– 或Ag+ 或CO32– D. 一定含有SO42–

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家说：“没有碳，就没有生命。”以下说法不正确的是

    A. 地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的

    B. 碳是构成细胞的最基本元素

    C. 碳元素是各种大分子化合物中含量最多的元素

    D. 生物大分子以碳链为骨架

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）
    （1）MgCO3的分解产物为 ．
    （2）装置C的作用是 ， 处理尾气的方法为 ．
    （3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    取黑色粉末加入稀盐酸

    溶解，无气泡

    溶解，有气泡

    2

    取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液

    蓝色沉淀

    蓝色沉淀

    3

    取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

    变红

    无现象

    4

    向步骤3溶液中滴加新制氯水

    红色褪去

    先变红，后褪色

    ①乙组得到的黑色粉末是 ．
    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为 ．
    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．
    则下列说法错误的是（ ）

    A.醋酸的电离程度：a＜b＜c
    B.溶液的pH值：b＜a＜c
    C.蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大
    D.若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（ ）
    A.电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
    B.电池工作时，OH﹣向正极移动
    C.电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O
    D.电流由电极1经外电路流向电极2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：
    （1）将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为 ． ①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+ ， 他推理的依据是 ．
    ②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；学生丙认为X2能将Z2+氧化为Z3+而Y2不能．学生乙、丙推理的依据是 ．
    （2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．①W的电子式为 ， W第一步电离方程式为 ．
    ②如果配制W溶液的水中含有Z3+ ， 会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因： ．
    （3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：①锗的原子序数为；
    ②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 ． 查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
    （1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 ．
    （2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 ．
    （3）在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶．
    （4）用如图所示装置收集满Cl2 ， 再通入SO2 ， 集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
    a.研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO 、Cl﹣ ， 证明无色液体是SO2Cl2 ．
    ①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 ． ②检验该溶液中Cl﹣的方法是 ．
    b.继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
    ①该白色沉淀的成分是 ．
    ②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是：

    A. 硫酸、CuSO4·5H2O、纯碱 B. 硫酸氢钠、空气、纯碱

    C. 氧化铁、明矾、熟石灰 D. 硝酸、食盐水、烧碱

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