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    Li、Be、B原子各失去一个电子，所需要的能量相差并不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是(　　)

    A．Li               B．Be

    C．B               D．相差不大


    A　[电子排布式为：Li 1s22s1、Be 1s22s2、B 1s22s22p1，当Li失去一个电子变为Li＋时已达稳定结构，很难再失去第2个电子。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)

    干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2

    A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

    B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

    C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

    D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    (1)反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为__________________ mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________________。

    (2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

    ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)。2 min时达到平衡，生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是(　　)

    A．a的值为2

    B．平衡时X的浓度为0.8 mol·L－1

    C．Y的转化率为60%

    D．反应速率v(Y)＝0.2 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    850

    平衡常数

    9.94

    9

    1

    请回答下列问题：

    (1)上述反应的化学平衡常数表达式为____________。该反应的Q______0(填“＞”或“＜”)。

    (2)850 ℃时在体积为10 L的反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的物质的量浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝____________。

    (3)若在500 ℃时进行。且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L－1 ，该条件下，CO的最大转化率为　　　　　　。

    (4)若在850 ℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1 mol，其中H2O(g)的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是(　　)

    A．Be                      B．B

    C．C                       D．N

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是(　　)

    A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

    B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－

    C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

    D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的两种物质：①CCl4和CF4　②Cl2和F2

    ③O2和N2　④CO和N2　⑤正戊烷与异戊烷，它们各自的分子间的范德华力前者大于后者的是(　　)

    A．只有①②                          B．只有③④⑤

    C．只有②③④                       D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    O3能吸附有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示：呈V形，键角116.5°。三个O原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键：中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子分别各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

    (1)题中非极性共价键是________键，特殊的化学键是________键(填“σ”或“π”)。

    (2)1919年，Langmuir提出等电子体的概念：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相等，各原子外层电子数之和相等，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近，根据等电子原理：下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________(填字母)。

    A．H2O       B．CO2

    C．SO2       D．BeCl2

    (3)原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对，那么O3分子有________对孤电子对。

    (4)下列有关说法中正确的是________(填字母)。

    A．臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近

    B．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

    C．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量

    D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解

    ★   ★★

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