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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(

A. 煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

B. 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料,减少白色污染

C. 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关

D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物

【答案】D

【解析】A、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热,生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质,属于化学变化。石油的裂解在高温下,将石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃,是化学变化,故A正确;B、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,这样将CO2转化为可降解塑料,实现了“碳”的循环利用,减少白色污染,故B正确;C、光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关,故C正确;D、光导纤维的主要成分是SiO2,不属于有机高分子化合物,故D错误;故选D。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向FeAl2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 通入过量的氨气:NH4+SO42Na+AlO2

B. 加入过量NaHCO3溶液:SO42Na+Al3+HCO3Fe2+

C. 加入过量氯水: ClSO42Fe3+Al3+

D. 加入过量NaNO3溶液:NO3SO42Fe2+Al3+Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2015海南化学】0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1NaOH溶液反应形成的溶液pH小的是

ANO2 BSO2 CSO3 DCO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中,产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g。下列关系错误的是

A.铝为 24b-a/9 mol B.C1=C2V2/V1

C.d=a+17b D.与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-b)mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下,6.72 L NH3 1.204×1023 H2S 5.6 g CH4 0.5 mol HCl ,下列关系正确的是

A、体积大小: >>> B、原子数目: >>>

C、密度大小:>>> D、质量大小:>>>

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?

①提取碘水中的碘,用_____________方法。

②除去食盐溶液中的水,可采用_____________的方法。

③淡化海水,可采用_____________的方法。

④氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]可用________的方法。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O===Zn(OH)2+MnOOH

下列说法中,错误的是( )

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为:MnO2+H2O+e===MnOOH+OH

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

B. 1mol O22mol SO2反应生成的SO3分子数为2NA

C. 常温常压下,4.4gCO2N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA

D. H2O2分解产生1molO2,转移的电子数为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g·cm3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )

A. 18.4mol·L134.7% B. 20.4mol·L138.5%

C. 18.4mol·L138.5% D. 20.4mol·L134.7%

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