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    已知常温常压下：① 3Cl2+2NH3→N2+6HCl ， ② 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl   

    （1）完成并配平反应③的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

    ③ 3Cl2+4NH3→                        

    （2）在反应③中：还原剂是       ，还原产物是          。

    （3）若按③反应后产生气体4.48 L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是    mol。

     

     

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区二模）硫单质有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫．已知常温常压下：
    ①S（s，单斜）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ；
    ②S（s，正交）+O2（g）→SO2（g）+296.83kJ
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温常压下，N2 （g）和H2 （g）反应生成2mol NH3 （g），放出92.4kJ热量．在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5mol N2、1.5mol H2和1mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ/mol，则下列关系式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?临沂三模）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”．
    （1）目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．已知常温常压下：
    ①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    则反应2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
    +1275.6
    +1275.6
    kJ?mol-1
    （2）T℃时，已知反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，将2mol CO2和2mol H2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示．
    ①按曲线I计算反应从0到4min时，υ（H2）=
    0.25mol/（L?min）
    0.25mol/（L?min）
    ．
    ②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为
    增大二氧化碳的浓度
    增大二氧化碳的浓度
    ．计算该反应按曲线II进行，达到平衡时，容器中c（CO2）=
    4.5mol/L
    4.5mol/L
    ．
    （3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
    物质的化学式 CH3COOH H2CO3
    电离平衡常数 K=1.8×10-5   K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
    ①用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，则 NH4HCO3溶液显
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    ②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    =
    18
    18
    ．
    ③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，保持温度不变，下列有关说法正确的是
    ad
    ad
    （填代号）．
    a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
    （1）已知常温常压下，0.5molCH4在O2中完全燃烧，放出445.16kJ的热量，写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32kJ/mol
    ．
    （2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是：
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
    ．
    （3）右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
    N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
    N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述违背化学原理的是（　　）
    A、已知常温常压下反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）可以自发进行，则该反应是放热反应B、反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C、多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＞＞K2＞＞K3D、在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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