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一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料,但也是大气的主要污染物,综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一.
(1)硫酸生产中,SO2催化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示.
①图中A表示______.
②该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5对图中E的大小有何影响?______(填“增大”、“降低”、“没有”).
③在一定条件下,将0.100molSO2(g)和0.060molO2(g)放入容积为2L的密闭容器中,反应达到平衡时,测得c(SO3)=0.04mol/L.则该条件下反应的平衡常数K=______.
(2)一定条件下,氢气与一氧化碳按一定比例可生成洁净能源甲醇(CH3OH),则:
①n(H2):n(CO)=______.
②甲醇高效燃料电池是以CH3OH为燃料,O2为氧化剂,KOH为电解质组成.该电池放电时,负极反应式为:______.
(3)汽车尾气是城市空气的污染源之一,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂),它的特点是使CO和NO反应,生成可参与大气生态循环的无毒气体.
①写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式:______.
②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△=-1160kJ/mol
若用标准状况下6.72LCH4还原NO2到N2,整个过程中转移电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为______kJ.

【答案】分析:(1)①依据图示能量变化分析A为反应物;
②催化剂能降低反应的活化能;
③依据化学平衡的三段式列式计算平衡浓度,结合平衡常数的概念计算得到;
(2)①依据原子守恒分析判断;
②燃料电池,燃料做原电池的负极反应物是电子发生氧化反应,氧气在正极上得到电子发生还原反应;
(3)①根据反应物、反应条件、生成物写出化学方程式;
②依据热化学方程式和盖斯定律的计算应用.
解答:解:(1)①依据图示能量变化分析,A为反应物总能量(或SO2和O2的总能量),故答案为:反应物总能量;
 ②反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5对图中活化能E降低,加快反应速率,故答案为:降低;   
③在一定条件下,将0.100molSO2(g)和0.060molO2(g)放入容积为2L的密闭容器中,反应达到平衡时,测得c(SO3)=0.04mol/L.依据化学平衡的三段式列式计算平衡浓度;
                2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)
起始量(mol/L) 0.0500   0.0300     0
变化量(mol/L) 0.04     0.02     0.04
平衡量(mol/L) 0.01     0.01     0.04
则该条件下反应的平衡常数K===1.6×103,故答案为:1.6×103
(2)①一定条件下,氢气与一氧化碳按一定比例可生成洁净能源甲醇(CH3OH),依据原子守恒得到化学方程式为:2H2+CO=CH3OH,则n(H2):n(CO)=2:1,
故答案为:2:1;
 ②甲醇高效燃料电池是以CH3OH为燃料,O2为氧化剂,KOH为电解质组成.该电池放电时,甲烷在负极失电子发生氧化反应,负极反应式为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,
故答案为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
(3)①一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,判断为N2,生成产物为CO2和N2;反应的化学方程式为:2CO+2NO=N2+2CO2
故答案为:2CO+2NO═2CO2+N2;   
②CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△=-574kJ/mol  ①
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△=-1160kJ/mol  ②
依据盖斯定律①+②得到2CH4(g)+4NO2(g)═2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△=-1734kJ/mol,
得到热化学方程式为:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△=-867kJ/mol;
若用标准状况下6.72LCH4还原NO2到N2,n(CH4)=0.3mol,1mol甲烷完全反应转移电子8mol,所以0.3mol甲烷反应整个过程中转移电子总数为2.4NA
依据热化学方程式计算得到放热为0.3mol×867KJ.mol=260.1KJ;
故答案为:2.4NA;260.1.
点评:本题考查了化学反应的能量变化影响因素分析判断,平衡常数的计算应用,原电池的电极判断,电极反应书写,盖斯定律的计算应用,热化学方程式的计算应用,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?祁阳县一模)一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料,但也是大气的主要污染物,综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一.
(1)硫酸生产中,SO2催化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示.
①图中A表示
反应物总能量
反应物总能量

②该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5对图中E的大小有何影响?
降低
降低
(填“增大”、“降低”、“没有”).
③在一定条件下,将0.100molSO2(g)和0.060molO2(g)放入容积为2L的密闭容器中,反应达到平衡时,测得c(SO3)=0.04mol/L.则该条件下反应的平衡常数K=
1.6×103
1.6×103

(2)一定条件下,氢气与一氧化碳按一定比例可生成洁净能源甲醇(CH3OH),则:
①n(H2):n(CO)=
2:1
2:1

②甲醇高效燃料电池是以CH3OH为燃料,O2为氧化剂,KOH为电解质组成.该电池放电时,负极反应式为:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

(3)汽车尾气是城市空气的污染源之一,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂),它的特点是使CO和NO反应,生成可参与大气生态循环的无毒气体.
①写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式:
2CO+2NO═2CO2+N2
2CO+2NO═2CO2+N2

②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△=-1160kJ/mol
若用标准状况下6.72LCH4还原NO2到N2,整个过程中转移电子总数为
2.4NA
2.4NA
(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为
260.1
260.1
kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:

完成下列反应的化学方程式:
(1)苯制备硝基苯

(2)丙烯的加聚

(3)将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

(4)甲苯完全燃烧生成CO2和H2O
C7H8+9O27CO2+4H2O
C7H8+9O27CO2+4H2O

(5)乙醇跟浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气和炭黑,测得n(CO2):n(CO):n(C)=1:1:1
3C2H5OH+12H2SO4(浓)
2CO2↑+2CO↑+2C+12SO2↑+21H2O
3C2H5OH+12H2SO4(浓)
2CO2↑+2CO↑+2C+12SO2↑+21H2O

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:058

阅读材料,回答问题.

(1)常用的大气污染分为一次污染和二次污染.二次污染指的是排人环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物,如,则二氧化氮就是二次污染物,由二氧化氮导致的污染就是一氧化氮的二次污染.有下列物质:①;②NO;③;④HCl;⑤CO.其不会导致二次污染的是___________.

(2)汽车尾气(含一氧化碳、二氧化硫和一氧化氮等)是城市空气的污染源之一,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”,它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,并促进二氧化硫的转化.

①汽车尾气中污染空气的主要物质是____________________________.

②写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式:__________________.

③使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是_______________________________________________________.

④控制城市空气污染源的方法有

[  ]

A.开发氢能源
B.使用电动车
C.植树造林
D.戴上呼吸面具

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科目:高中化学 来源: 题型:022

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(1)常用的大气污染分为一次污染和二次污染.二次污染指的是排人环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物,如,则二氧化氮就是二次污染物,由二氧化氮导致的污染就是一氧化氮的二次污染.有下列物质:①;②NO;③;④HCl;⑤CO.其不会导致二次污染的是___________.

(2)汽车尾气(含一氧化碳、二氧化硫和一氧化氮等)是城市空气的污染源之一,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”,它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,并促进二氧化硫的转化.

①汽车尾气中污染空气的主要物质是____________________________.

②写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式:__________________.

③使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是_______________________________________________________.

④控制城市空气污染源的方法有

[  ]

A.开发氢能源
B.使用电动车
C.植树造林
D.戴上呼吸面具

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