Question

研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。

（1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO₂、CO₂、PM2.5等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有           。（填写字母编号）

A．温室效应        B．酸雨         C．粉尘污染         D．水体富营养化

将含有SO₂的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为              。

亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                 。

（2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：

    工业生产中，步骤③的反应条件为                 。

该工艺中物质D可以作为原料循环利用，它的化学式为                。

写出步骤②反应的离子方程式                                      。

（3）汽车尾气中含有的氮氧化物（NO_x）能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式                        。当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出，写出NO被CO还原的化学方程式_                                    。

（4）工业上常用Na₂CO₃溶液处理氮的氧化物。

已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应  

NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂       

2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂     

现用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO₂的体积比为1：3，则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）ABC(2分  漏选扣1分)

Ca(HCO₃)₂或碳酸氢钙

Ca(HSO₃)₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄

（2）点燃   NaCl   SO₂+OH^—= HSO₃^—

（3）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

2NO+2CON₂+2CO₂

（4）4.48L（4分) 

【解析】

试题分析：（1）SO₂引起酸雨 、CO₂能引起温室效应、PM2.5粉尘污染等故答案选择ABC。被氧化的方程式为Ca(HSO₃)₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄  工业生产盐酸的反应条件为点燃，亚硫酸氢钠和盐酸反应生成了氯化钠和二氧化硫。步骤②反应的离子方程式SO₂+OH^—= HSO₃^—。

（3）NO₂转化为HNO₃的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。根据题信息，写出NO被CO还原的化学方程式2NO+2CON₂+2CO₂。（4）NO和NO₂的混合气体8.96L物质的量为0.4mol，又混合气体中NO和NO₂的体积比为1：3，则NO，NO₂分别为0.1mol，0.3mol。根据已知方程式NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂ ，NO2还剩下0.2mol，发生了第二个反应 2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂ 生成了二氧化碳0.1mol，故吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为4.48L。

考点：掌握根据流程图来推测物质的化学式，并根据已知信息进行化学计算。