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    【题目】下列物质属于弱电解质的是 （ ）

    A.氯水B.氯化铝C.HID.H2SO3

    【答案】D

    【解析】

    A.氯水为混合物，不属于电解质，A不符合题意；

    B.氯化铝在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不符合题意；

    C.HI在水溶液中完全电离，属于强电解质，C不符合题意；

    D.H2SO3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，D符合题意；

    答案为D。

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    【题目】电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在( )

    A.N层B.M层C.K层D.L层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。

    (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。

    (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1000ml某待测溶液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

    阳离子

    K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

    阴离子

    Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣

    现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式： ．
    （2）待测液中肯定不存在的阳离子是 ．
    （3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K+是否存在（填是或否），若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： ．
    （4）若无色气体D是混合气体： ①待测液中一定含有的阴离子是 ．
    ②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列广告语在科学上没有错误的是

    A. 这种饮料不含任何化学物质

    B. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

    C. 这种神奇液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料

    D. 没有水就没有生命

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，反应进行到10s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol．回答下列问题：
    （1）反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为；
    （2）若反应温度升高，A的转化率；（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）该温度下该反应的平衡常数K=；
    （4）平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的 时，对该反应产生的影响是；
    A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B.正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变
    C.正、逆反应速率都增大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8mol/L
    D.正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变
    （5）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是 ．
    A.混合气体的密度不随时间而改变
    B.混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变
    C.B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变
    D.体系的压强不随时间而改变
    （6）若维持容器体积和温度不变，某时刻测得A、B、C的浓度分别为1mol/L、3mol/L、2mol/L，则此时该反应的正反应速率逆反应速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有 K +B.可用铁粉鉴别浓硫酸和稀硫酸

    C.可用酒精代替 CCl4萃取碘水中的碘单质D.金属镁失火可用水来灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．
    （1）应用托盘天平称量NaClg，应用10mL量筒量取H2SO4mL；
    （2）配制两种溶液时都需要的仪器是；
    （3）稀释浓H2SO4时应注意；
    （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有（填序号）
    A.在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
    B.没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
    C.定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
    D.将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
    E.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
    F.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
    G.量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
    H.容量瓶加水定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJmol﹣1 ， 甲醚可作燃料电池的燃料．
    （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热△H=kJmol﹣1；
    （2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是（选填编号，注意大小写）．
    a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
    b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成
    c．容器中气体密度不再改变
    d．容器中气体压强不再改变
    ②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．
    （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32﹣ ， 请写出该反应的负极反应式；
    （4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C（OH﹣）=mol/L（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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