【题目】下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是
A.乙醇能燃烧
B.1molCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2
C.乙醇分子中含有一个氧原子
D.乙醇能溶于水
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢氧化铜是一种常用试剂。如：利用新制氢氧化铜验证乙醛的还原性。
(1)新制氢氧化铜悬浊液的配制：在试管里加入10%的氢氧化铜溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡。这样操作的目的是________________________。
(2)下面是某研究性学习小组开展的探究性学习活动：
提出问题：对“乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，进行了如下探究：
提出猜想：________________________。
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；
②＋1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；
③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案：
方案1：取该红色沉淀于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣；
方案3：称取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次，直到固体恒重，称得质量为bg，比较a、b的大小；
方案4：取红色沉淀放于大试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色的银析出。
你认为合理的方案是____________。
(3)质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu(OH)2悬浊液反应，生成Cu2O1.44g。这种醛是________，结构简式为________。它与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为__________________________。
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【题目】氮可以形成多种离子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋等。已知N2H5＋离子的形成过程类似NH4＋的形成过程，N2H5＋在碱性溶液中生成电中性的分子和水，试填写下列空白。
（1）该电中性分子的化学式为________________________。
（2）N2H5＋离子的电子式为______________________。
（3）写出两种由多原子组成的含有与N3－电子数相同的分子的化学式_______、________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）
zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是
A. 该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g）ΔH﹤0
B. t℃时该反应的平衡常数K=6.25
C. 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态
D. t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25
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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H++CH3COO-，下列叙述不正确的是
A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)
B. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
C. CH3COOH溶液加水稀释
不变
D. CH.COOH溶液加水稀释，溶液中
不变
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【题目】用离子方程式解释下列问题
（1）A12S3为什么不能用Na2S溶液和A1C13溶液制备_____________________________________。
（2）泡沫灭火器原理_____________________________________。
（3）氯化铁溶液蒸干并灼烧的产物是________________________，原因是_____________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是
A. 观察Fe(OH)2的生成
B. 除去CO中的CO2
C. 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
D. 25 mL滴定管读数为11.80 mL
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