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    8．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A．在炭粉燃烧中加入KClO3
    B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸
    C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
    D．Na与乙醇反应时增大乙醇的用量

    分析 增大反应物的浓度、接触面积可增大反应速率，对于纯液体改变用量反应速率不变，对于没有气体参加的反应，增大压强反应速率不变，注意浓硫酸的性质，以此来解答．

    解答 解：A．在炭粉燃烧中加入KClO3，KClO3分解生成氧气，氧气浓度增大，则反应速率增大，故A正确；
    B．浓硫酸与锌反应不生成氢气，生成二氧化硫气体，故B错误；
    C．对于溶液中的反应，增大压强，浓度基本不变，反应速率不变，故C错误；
    D．增加乙醇，浓度不变，反应速率不变，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，把握浓度、接触面积对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B为易错点．

    练习册系列答案
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    （1）U单质的原子堆积方式为体心立方堆积，Y的价电子排布式为2s22p3．
    （2）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示．
    ①甲的化学式为KO2．
    ②下列有关该晶体的说法中正确的是BC（选填选项字母）．
    A．每个晶胞中含有14个U+和13个Z2-
    B．晶体中每个U+周围距离最近的U+有6个
    C．该晶体属于离子晶体
    ③甲的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{284}{a{N}_{A}}$×10-6 m3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数的值用NA表示）．

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    16．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．CH2=CH-CIB．CH2=CH-CH=CH2C．CH3-CH=CH2D．

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    3．将2molA和1mol B充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a．假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（　　）
    A．若在恒温恒压下，当x=1时按1.5 mol A、1molC作为起始物质，平衡后C的体积分数仍为a
    B．若在恒温恒容下，当x=2时将2molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a
    C．若在恒温恒压下，当x=3时1mol A、1mol B、6molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a
    D．若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a，则x只能等于2

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    （1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
    （2）通过计算确定该有机物的分子式；
    （3）试写出该有机物可能的结构简式．

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    A．大于B．小于C．等于D．不能确定

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    D．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－196.6 kJ/mol

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