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    【题目】下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟稀HCl反应的是（ ） ①Al2O3 ②Al（OH）3 ③（NH4）2CO3 ④NaHCO3 ⑤BaCl2 ．
    A.③④⑤
    B.②③④⑤
    C.①②③④
    D.全部

    【答案】C
    【解析】解：①氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，故①符合；②氢氧化铝是两性氢氧化物，能和盐酸反应，能和氢氧化钠溶液反应，故②符合；
    ③碳酸铵属于弱酸盐，能和盐酸反应生成二氧化碳，能和氢氧化钠溶液反应生成氨气，故③符合；
    ④碳酸氢钠是弱酸酸式盐，能和氢氧化钠反应，也能和盐酸反应，故④符合；
    ⑤BaCl2和盐酸、氢氧化钠都不能发生反应，故⑤不符合；
    故选C．

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    【题目】下列物质中能导电的是（　　）

    A. 稀硫酸 B. 蔗糖 C. CuSO45H2O D. NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用下图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理，按照要求依次回答下列问题：

    （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________

    （2）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱

    和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移

    动方向的表述正确的是________。

    A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

    B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

    C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

    D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

    （3）已知该原电池装置在反应前两电极质量相等，一段时间后两极质量相差12.9 g

    则导线中通过的电子数目为________ (用“NA”表示)；

    （4）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作，则原电池的负极材料是________，正极发生的电极反应为：__________________。

    （5）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：①则d电极是________（填“正极”或“负极”）C电极的反应方程式为：_____________

    ②若电路中转移4 mol电子，则上述燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为____L。

    ③电池工作一段时间后溶液的酸性_________（填“增强”“减弱”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于中和热测定实验，下列说法不正确的是

    A．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失

    B．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计

    C．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢

    D．测过酸的温度计要用水清洗后再测碱的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是______________，

    写出铜与氯气反应的化学方程式 ______________________。

    （2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是___________________。试剂X、固体J的物质分别为____________________。

    a．NaOH Fe(OH)3 b．NH3·H2O Fe(OH)2

    c．CuO Fe(OH)3 d．CuSO4 Cu(OH)2

    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式____________________。

    （4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是_____________。该腐蚀过程的正极反应式为___________________。

    （5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学进行如下系列实验：

    （1）将SO2通入紫色石蕊试液，现象是_________________。

    （2）将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。写出SO2与FeCl3反应的离子方程式___________________；为了验证SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，将反应后的溶液分成两份，并设计如下实验：

    方案1：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；

    方案2：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制氯水，溶液变红。

    上述方案合理的是__________。（填“方案1”或“方案2”或“均合理”）

    （3）将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，他们设计了如下实验流程：

    操作①的名称为_____，试剂A为_______：加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_______（填化学式）。

    （4）为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质还是SO2与水反应的产物的作用。设计如图装置进行探究。

    （信息提示：品红能溶解在酒精中形成红色溶液；H2SO3是二元弱酸）

    ①亚硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式为__________。

    ②请指出设计的装置中两个明显的不足：

    ___________________；________________________。

    ③按照修改后的装置，实验中控制SO2以较缓慢的速率通过品红的酒精溶液，60分钟后溶液仍不褪色，由此可推断，引起品红褪色的微粒可能是______________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容量瓶上无须做标记的是

    A. 标线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下五种物质：A.　B．Ca(ClO)2　C．NO2　D．SiO2　E．淀粉，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

    (1)漂白粉的有效成分是__________；　　　　

    (2)通常状况下呈红棕色的是__________；

    (3)光纤制品的基本原料是__________；

    (4)通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是__________；

    (5)在常温下，遇碘变蓝的是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是

    A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

    C.麦芽糖水解的最终产物是葡萄糖

    D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

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