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    9．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A．乙烯与氯气反应生成1，2-二氯乙烷B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
    C．苯与硝酸反应生成硝基苯D．甲烷和氯气光照下生成四氯化碳

    分析 根据取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应进行判断．

    解答 解：A．乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，属于加成反应，故A选；
    B．乙醇与乙酸反应是羧基上的羟基被-OC2H5取代，属于取代反应，故B不选；
    C．苯与浓硝酸反应，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故C不选；
    D．甲烷与氯气的光照反应，甲烷上的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的性质、有机反应类型，题目较为简单，注意理解常见有机反应类型，注意取代反应与其它反应类型的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．H2和D2互为同位素
    B．和互为同分异构体
    C．CH3CH2CH2CH3与（CH3）2CHCH3互为同系物
    D．金刚石、石墨、C60互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．请你运用所学的化学知识判断，下列有关的叙述错误的是（　　）
    A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源．保护环境
    B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
    D．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氢氧燃料电池是一种新能源．如图为氢氧燃料电池示意图．下列说法不正确的是（　　） 
    A．该装置能将化学能转化为电能
    B．a极是正极，b极是负极
    C．电子由a极通过导线流向b极
    D．属于环境友好电池，产物为无污染的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．乙烷B．苯C．乙酸D．乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
    C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．非金属性：Cl＞Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将锌片和铜片插入稀硫酸中构成如图1所示的装置，请回答下列问题：
    （1）该装置可以实现化学能转化为电能（填能量转化形式）．
    （2）对该装置下列说法正确的是bd．
    a．Cu为正极发生氧化反应
    b．负极反应为 Zn-2e-═Zn2+
    c．电子由铜片通过导线流向锌片
    d．溶液中SO42-移向Zn极
    （3）在反应中若为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以采取的措施ac（填序号）．
    a．加水    b．加少量氯化钡固体   c．加少量醋酸钠固体    d．加少量氢氧化钠固体
    （4）某学生为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行如图2实验，分析影响反应速率的因素．
    实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
    1分钟水滴数（断开K）345986117…102
    1分钟水滴数（闭合K）5881112139…78
    分析反应过程中的水滴数，请回答：
    ①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
    ②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
    ③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是：断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：乙Cl2；BAl； GFeCl3．
    （2）写出反应②反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；反应③的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （3）反应①-④的4个反应属于氧化还原反应的有C （填选项代号）
    A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④
    （4）0.1mol的金属单质A与一定量的水完全反应，可得到标准状况下的甲气体1.12 L，若得到的D溶液体积为100mL，则溶液的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．配制100mL 0.2mol/L HCl溶液，需标准状况下的HCl气体0.448LL．

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