【题目】苯酚是一种有毒物质，含苯酚的工业废水必须处理之后才能排放，以下是两种处理方法：
（1）设备Ⅰ、设备Ⅱ、设备Ⅲ中均需采取的分离操作是____，设备Ⅳ中采取的分离操作为______。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_______，（用化学式作答，下同）设备Ⅳ进入设备Ⅴ的物质B是_________________
（3）在设备Ⅲ中发生反应的离子反应方程式为_____________
方法二：微生物燃料电池污水净化法（设备原理如图所示）
（4）左室电极为该电池的____极（选填“正”或“负”），离子交换膜A为___（选填“阳”或“阴”）离子交换膜，其通过的离子为____________。
（5）右室电极反应式为：_______________。
【答案】 分液 过滤 C6H5ONa CaCO3 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- 负 阴 Cl- 2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-
【解析】由流程可知，设备Ⅰ中含有苯和工业废水，可经萃取、分液得到苯酚的苯溶液混合物，进入设备Ⅱ，设备Ⅱ加入氢氧化钠溶液，可得到苯酚钠，在设备Ⅲ中通入二氧化碳可得到苯酚，发生C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，设备Ⅳ中的主要物质为NaHCO3，在溶液中加入氧化钙，可生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，则
（1）根据以上分析可知设备Ⅰ、设备Ⅱ、设备Ⅲ中均需采取的分离操作是分液，设备Ⅳ中产生碳酸钙沉淀，采取的分离操作为过滤；（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，设备Ⅳ中产生碳酸钙沉淀，进入设备Ⅴ的物质B是CaCO3；（3）在设备Ⅲ中发生反应的离子反应方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；（4）左室产生CO2，说明苯酚失去电子转化为CO2，因此左室电极为该电池的负极，电极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O＝6CO2↑＋28H＋，要保持溶液的电中性，氯离子通过交换膜进入左室，因此离子交换膜A为阴离子交换膜。（5）右室硝酸根得到电子转化为氮气，电极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-。
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【题目】能将已烯、已烷、乙醇、乙酸、乙醛、苯酚、硝酸银溶液7种物质鉴别开来的试剂组是
A．氯化铁溶液、烧碱溶液、金属钠
B．烧碱溶液、紫色石蕊试液
C．新制Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液
D．新制Cu(OH)2悬浊液、溴水
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【题目】下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是
A. 大量排放都能形成酸雨 B. 都具有刺激性气味
C. 都能使澄清石灰水变浑浊 D. 都能使品红溶液褪色
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【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是( )
A. 混合气体中一定有甲烷B. 混合气体可能是甲烷和乙烯
C. 混合气体中一定有乙烷D. 混合气体可能是乙烯和乙炔
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【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C. 负极反应为2H2O 4e– = O2+4H+，负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
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【题目】下列除杂操作可行的是（ ）
A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B.通过灼热的CuO除去H2中的CO
C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D.通过水除去CO中的CO2
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【题目】某高分子化合物M的合成路线如下：回答下列问题：
已知：
(R表示饱和烃基)。
(1)A→B的反应类型是_________________。H→J的反应类型是_________________
(2)C→D的反应条件为___________________。
(3)E可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则E的系统命名是_____________________。
(4)设计反应G→H和J→K的目的是__________________。
(5)H有两种可能的结构，为了确定其结构可选用的仪器是________(填代号)。
a．红外光谱仪 b．质谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪
(6)高分子化合物M的单体为____________________ (写结构简式)。
(7)J→K的化学方程式为______________________。
(8)与L具有相同官能团的L的同分异构体还有_____种，（不包括立体异构和L本身）其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为3：2：1的是_____________(写结构简式)。
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