某同学设计如图所示装置分别进行探究实验.请回答下列问题: 实验药品制取气体量气管中的液体 Ⅰ Cu.稀HNO3 H2O Ⅱ NaOH固体.浓氨水 NH3 Ⅲ 镁铝合金.NaOH溶液 H2 H2O (1)实验过程中.使用分液漏斗滴加液体的操作是 (2)该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度.你认为是否可行? .原因是 (3)实验Ⅱ中量气管中的液体最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
Ⅰ	Cu、稀HNO₃		H₂O
Ⅱ	NaOH固体、浓氨水	NH₃
Ⅲ	镁铝合金、NaOH溶液（足量）	H₂	H₂O

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是

（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为

是否可行？（填“可行”或“不可行”），原因是

（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是__ __（填字母编号，下同）

A．浓NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化铵溶液

该实验剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是．

（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，② ，③视线与凹液面最低处相平．

（5）写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式

(6)实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__ __．

（1）打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞的凹槽与瓶口的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

（2）不可行 NO会与装置中空气反应，生成NO_２溶于水，使测得的NO气体体积不准

（3）C BE (4)使量气管与干燥管两端液面相平

(5)2Al + 2H₂O + 2OH^-=2AlO₂^-+ 3H₂↑ (6)27%

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Cl₂和SO₂是中学化学中常见的气体．
（1）某活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①从左端通入SO₂时和通入Cl₂时，装置A中观察到的现象是否相同

？（填“相同”或“不同”之一）．
②装置E中盛放的物质可以为

；若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为

．
③若装置B中装有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，当通入足量Cl²完全反应后，共转移了0.1mol电子．该反应的化学方程式为

．
④若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比4：3，当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式

（离子方程式不必配平）．
（2）为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．
①气体发生装置A产生的气体是

；若Cl₂和SO₂在装置D中恰好完全反应，写出反应的离子方程式

．
②实验室制备SO₂和Cl₂通常采用下列反应：
Na₂SO₃+H₂SO₄（浓） Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置为

（填下列各项序号）．
③设计实验验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量．（简要说明实验步骤、现象和结论）

．仪器自选；可供选择试剂：①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置．

（1）请简述检验它的气密性的方法

．
（2）利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）

气体．
（3）某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm³，则其物质的量浓度为

（计算结果保留两位小数）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

．
（4）当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是

．B装置烧杯中液体的作用是

．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
（5）已知下列反应可以发生：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高温

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是

．
a．HNO₃的氧化性比KNO₃弱
b．反应的温度不够
c．HNO₃的热稳定性比KNO₃差
d．FeO₄^2-不能存在于酸性溶液中
（6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写表中实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液．
第二步		若溶液紫色褪去，则说明含有Fe²⁺；若无明显变化，则说明不含Fe²⁺．