A. | c(CN-)<c(HCN) | B. | c(HCN)+c(CN-)═0.04 mol/L | ||
C. | c(OH-)═c(H+)+c(HCN) | D. | c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-) |
分析 0.02mol/L HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合,混合溶液c(CN-)<c(Na+),溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),因为c(CN-)<c(Na+),所以得c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,说明NaCN水解程度大于HCN电离程度,据此分析解答.
解答 解:0.02mol/L HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合,混合溶液c(CN-)<c(Na+),溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),因为c(CN-)<c(Na+),所以得c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,说明NaCN水解程度大于HCN电离程度,
A.NaCN水解程度大于HCN电离程度,结合物料守恒知,c(CN-)<c(HCN),故A正确;
B.二者等体积混合时溶液体积增大一倍,浓度降为原来的一半,结合物料守恒得c(HCN)+c(CN-)═0.02 mol/L,故B错误;
C.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),根据物料守恒得2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),所以得c(HCN)+2c(H+)=c(CN-)+2c(OH-),故C错误;
D.通过以上分析知,溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),故D错误;
故选A.
点评 本题以盐类水解、弱电解质的电离为载体考查离子浓度大小比较,为高频考点,正确判断溶液酸碱性是解本题关键,注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 | |
B. | 达到平衡时,O2的转化率是31.5% | |
C. | 达到平衡时,SO2的转化率是31.5% | |
D. | 降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | ![]() | B. | ![]() | C. | ![]() | D. | ![]() |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 上述反应为取代反应 | |
B. | 维生素C能使高锰酸钾酸性溶液褪色 | |
C. | 维生素C不溶于水,可溶于有机溶剂 | |
D. | 维生素C的分子式为C6H10O6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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