精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
6.0.02mol/L HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液c(CN-)<c(Na+),则下列关系正确的是(  )
A.c(CN-)<c(HCN)B.c(HCN)+c(CN-)═0.04 mol/L
C.c(OH-)═c(H+)+c(HCN)D.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-

分析 0.02mol/L HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合,混合溶液c(CN-)<c(Na+),溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),因为c(CN-)<c(Na+),所以得c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,说明NaCN水解程度大于HCN电离程度,据此分析解答.

解答 解:0.02mol/L HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合,混合溶液c(CN-)<c(Na+),溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),因为c(CN-)<c(Na+),所以得c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,说明NaCN水解程度大于HCN电离程度,
A.NaCN水解程度大于HCN电离程度,结合物料守恒知,c(CN-)<c(HCN),故A正确;
B.二者等体积混合时溶液体积增大一倍,浓度降为原来的一半,结合物料守恒得c(HCN)+c(CN-)═0.02 mol/L,故B错误;
C.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),根据物料守恒得2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),所以得c(HCN)+2c(H+)=c(CN-)+2c(OH-),故C错误;
D.通过以上分析知,溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),故D错误;
故选A.

点评 本题以盐类水解、弱电解质的电离为载体考查离子浓度大小比较,为高频考点,正确判断溶液酸碱性是解本题关键,注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.00mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O2?2SO3△H<0.当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的92.125%.下列有关叙述正确的是(  )
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B.达到平衡时,O2的转化率是31.5%
C.达到平衡时,SO2的转化率是31.5%
D.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.在某温度下,将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.5mol•L-1,则:
(1)该反应的平衡常数K=4(填写数值)
(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2各0.20mol的气态混合物,求达到化学平衡状态时,下列各物质的浓度:[H2]=0.1mol•L-1,[HI]=0.2mol•L-1,此时该平衡混合气体中,H2的体积分数为25%,平衡时H2的转化率为50%.
(3)该反应是放热反应,若升温,则平衡常数K将变小(填“变大”“变小”“不变”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.氯元素(Cl)是最重要的“成盐元素”,主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中.食盐不仅是人体必需的物质,而且是重要的化工原料,从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图1所示如下.

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液.精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是AC;
A.过量的BaCl2→过量NaOH→过量Na2CO3→过滤→过量HCl
B.过量的NaOH→过量Na2CO3→过量BaCl2过滤→过量HCl
C.过量的BaCl2→过量Na2CO3→过量NaOH 过滤→过量HCl
D.过量的NaOH→过量 BaCl2→过量Na2CO3过量HCl→过滤
写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑.   
(2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气.
图2是电解饱和食盐水装置的一部分,请将装置补充完整,
并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向.
阴极反应式为2H++2e-=H2↑;;反应类型还原反应(填氧化或还原反应),总电极反应式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(3)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2
①如图3的收集Cl2的装置正确的是C;

②检验是否有氯气生成可采用的方法是CD;
A.用干燥的蓝色石蕊试纸               B.用干燥的有色布条
C.用湿润的淀粉碘化钾试               D.将气体通入硝酸银溶液
③将制得的Cl2与Ca(OH)2充分反应,可制得漂粉精,写出反应的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.下列物质中  ①甲苯   ②聚异戊二烯  ③汽油    ④ ⑤聚乙烯 ⑥
(1)既能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是①(填序号)
(2)能和碳酸氢钠反应的是④(填序号),写出它与碳酸氢钠反应的方程式
(3)写出⑥与足量氢氧化钠溶液共热反应的方程式
(4)写出满足下列条件的④的所有的同分异构体,能发生银镜反应,能使氯化铁溶液显紫色,1mol该物质最多消耗3mol的NaOH
(5)写出下列物质的结构简式:石炭酸,聚乙二酸乙二酯H0OCOCOOCH2CH2OH.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.在一定条件下,烯烃经臭氧化和还原性水解反应,生成羰基化合物,该反应可表示为:

某烯烃经上述反应后生成物质的量之比为1:1的HCHO和,则该烯烃的结构不可能是(  )
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化.某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如图,下列说法正确的是(  )
A.上述反应为取代反应
B.维生素C能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C.维生素C不溶于水,可溶于有机溶剂
D.维生素C的分子式为C6H10O6

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究,实验过程如下:取10克漂白粉固体,加入250mL水中,部分固体溶解溶液略有颜色,过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上,发现pH试纸先变蓝(约为12)后褪色.回答下列问题:
(1)工业制取漂白粉的化学方程式是2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉在空气中变质的原因Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO;2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑(用化学反应方程式说明)
(2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是酸性和漂白性,ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性,其消毒效率(以单位物质的量得电子的数目表示)是Cl2的2.5倍;
(3)将SO2持续通入漂白粉溶液中,发现澄清透明的溶液先变为黄绿色,随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去.回答下列问题:
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是:随溶液酸性的增强,漂白粉的有效成分和C1-发生反应.通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色;
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因:Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式:2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途.请回答下列问题:
(1)铁的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 或1s22s22p63s23p63d64s2
(2)配合物Fe(CO)x 常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x 晶体属于分子晶体(填晶体类型).Fe(CO)x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=5.
(3)K3[Fe(CN)6]的配体CN-中碳原子杂化轨道类型为sp,C、N、O 三元素的电负性由大到小的顺
序为N>O>C(用元素符号表示).
(4)铜晶体铜原子的堆积方式如图1示.
①铜位于元素周期表的ds区.
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12.
(5)某M 原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M 形成化合物的晶胞如附图2所示(黑点代表铜原子).该晶体中铜原子和M 原子之间的最短距离为a pm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为$\frac{\frac{4×99.5}{{N}_{A}}}{(\frac{4\sqrt{3}}{3}a)^{3}}×1{0}^{30}$g/cm3 (只写计算式).

查看答案和解析>>

同步练习册答案