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    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是
     
    ，氧化物有两性的元素是
     
    ．（均填元素符号）
    （2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是
     

    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
    设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）
     

    （3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）③的氢化物的电子式为
     

    （5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，
    （1）根据金属性在周期表中的递变规律判断金属性最强的元素；氧化铝为两性氧化物；
    （2）根据元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应的单质的氧化性越强等角度判断；
    （3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝；
    （4）③的氢化物为NH3；
    （5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物为NaOH．
    解答： 解：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，
    （1）周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性最强的为Na，氧化铝为两性氧化物，
    故答案为：Na；Al；
    （2）a．属于物理性质，不能用于比较非金属性强弱，故a错误；
    b．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b正确；
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应，但不能说明非金属性强弱，故c错误；
    d．应为最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，故d错误，
    元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，发生Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，
    故答案为：b；Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；
    （3）⑥的最高价氧化物的水化物氢氧化铝与⑤Na的最高价氧化物的水化物氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （4）③的氢化物为NH3，电子式为：，故答案为：；
    （5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物为NaOH，含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键．
    点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握电子式的书写．
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    ，A的相对原子质量是
     
    ．

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    （1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是
     
    ．
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    ①若制取11.2L Cl2（标准状况），则最少应加入MnO2的质量为
     
    g．
    ②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因
     
    ．（结合必要的化学用语及文字回答）
    ③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是
     
    （填字母）．
    a．KI溶液            b．FeCl2溶液          c．KCl溶液
    写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：
     
    ．
    ④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是
     
    ．

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    ；
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    ；
    （3）在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3：1．由A生成B的反应类型是
     
    ，该反应的化学方程式是
     
    ；
    （4）A失去1分子水后形成化合物C，任写出C的一种可能的结构简式及其官能团的名称．
     
    ．

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    ；
    （2）若将反应后X、Y试管里的溶液混合，现象是
     
    ；
    （3）反应后
     
    （填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol?L-1的盐酸，两试管中最终产生气体
     
    （填“X多”、“Y多”或“一样多”）．

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    ．
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    （写元素符号）．
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    ．
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    （写分子式），键角较大的是
     
    （写分子式）．
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    ．假设该晶胞中的钛原子的直径为a pm，NA为阿伏伽德罗常数，请列式表示该晶体的密度为
     
    g/cm3．

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