Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。根据以上信息，回答下列有关问题：

（1）写出基态时D的电子排布图________。

（2）写出化合物E2F2的电子式________，化合物ABC的结构式________。

（3）根据题目要求完成以下填空：

①BF32﹣中心原子杂化方式________；CA3中心原子杂化方式________；

②FD42﹣微粒中的键角________； FD3分子的立体构型________。

（4）F元素两种氧化物对应的水化物酸性由强到弱为__________，原因__________________。

Answer 1

【答案】 H-C≡N sp2 sp3 109°28′ 平面三角形 H2SO4> H2SO3 H2SO4中非羟基氧原子个数比H2SO3多，酸性强

【解析】

A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，且C能形成单质C2 ，所以C是N元素；B与D形成的化合物BD与C2电子总数相等，且C的原子序数大于B小于D，所以B是C元素，D是O元素；CA3 分子结构为三角锥形，且A的原子序数小于B，所以A是H元素；D与E可形成E2D 与E2D2 两种离子化合物，所以E是Na元素；D与F是同族元素，所以F是S元素。根据上述分析进行解答。

(1)通过以上分析知，D是O元素，原子核外有8个电子，其核外电子排布图为，

故答案为：；

(2)E2F2 为Na2S2 ，和过氧化钠类似，所以其电子式为：；化合物ABC是氢氰酸，结构式为 H-C≡N ，

故答案为：； H-C≡N ；

(3) ①BF32﹣为CS32-，和CO32-相似，中心原子C的价层电子对数=3+0=3，中心原子杂化方式sp2；CA3为NH3，中心原子N的价层电子对数=3+1=4，中心原子杂化方式sp3，

故答案为：sp2 ；sp3；

②FD42- 为SO42-， S的价层电子对数=4+0=4，所以它的VSEPR模型为正四面体，因为没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体，键角是109°28′；FD3 为SO3 ，S的价层电子对数=3+0=3，所以它的VSEPR模型为平面三角形，因为没有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，

故答案为：109°28′ ；平面三角形；

(4) S元素两种氧化物对应的水化物为H2SO4和H2SO3，同一种元素含氧酸中，含有非羟基O原子个数越多，其酸性越强，硫酸中非羟基氧原子个数为2、亚硫酸中非羟基氧原子个数是1，所以硫酸酸性强于亚硫酸，

故答案为：H2SO4> H2SO3 ；H2SO4中非羟基氧原子个数比H2SO3多，酸性强。