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水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成H2O。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰。其结构示意图如图2-5所示:?

则:(1)1 mol冰中有 __________mol“氢键”。?

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子,其电离方程式为:_______________________。

图2-5

解析:因每个水分子与4个水分子形成氢键,而每个氢键为两个水分子所共有,故每个水分子形成的氢键数为:4×=2,水电离时产生OH-,与其电子数相同的粒子必定为H3O+

答案:(1)2 (2)2H2OH3O++OH-

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间),且其彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰,其结构示意图如下所示:

(1)1 mol水中有______________ mol“氢键”。

(2)水分子电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为______________________。

(3)在冰的结构中,每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接,在冰中除氢键外,还存在分子间作用力(11 kJ·mol-1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1,则冰中氢键的能量是______________ kJ·mol-1

(4)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃),则x、y、z的大小关系是______________,其判断依据是____________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德瓦耳斯力与化学键之间),彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体,通过“氢键”相互联结成庞大的分子晶体——冰。其结构示意图如下图所示。则:

冰的结构图

(1)1 mol冰中有__________mol“氢键”;

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子,其电离方程式为:_______________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的冰,其结构如图2-13所示:

图2-13

(1)含1 mol冰中有___________mol“氢键”。

(2)水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为___________。

(3)在冰的结构中,每个水分子与相邻的4个分子氢键相连接。在冰中除氢键外,还存在范德华力(11 kJ·mol-1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1,则冰中氢键的能量是__________kJ·mol-1

(4)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃),则x、y、z的大小关系______________________,其判断依据是______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德瓦尔斯力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体,通过“氢键相互连接成庞大的分子晶体一次,其结构示意图如图所示

⑴1mol冰中有       mol“氢键”

⑵水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为:                                            

⑶在冰的结构中,每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外,还存在范德瓦尔斯力(11kJ•mol―1)。已知冰的升华热是51 kJ•mol―1,则冰晶体中氢键的能量是              kJ•mol―1

⑷用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃),则x、y、z的大小关系是          ,其判断依据是__________________________________________。

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