Question

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子的数目为0.1N_A
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合气体中畲有分子的数目为

a

22.4

NA
③电解精炼铜时，若阴极得到2N_A个电子，则阳极质量减少64g
④7g C_nH_2n中含有的氢原子数为2N_A
⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A
⑥标况下22.4L NO和11.2L O₂混合后所得气体分子的数目为N_A
⑦2L 1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子的数目为2N_A．

A．①④⑦

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤

Answer 1

分析：①四氯化碳标准状况不是气体；
②依据n=

V

22.4

=

N

NA

计算得到；
③电解精炼阳极是粗铜含有铁、锌、镍等金属失电子，阴极得到电子生成铜，阳极溶解的不全是铜；
④依据n=

m

M

计算物质的量结合分子式计算原子数；
⑤氯气和氢氧化钠溶液反应是自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价；
⑥依据n=

V

22.4

计算物质的量，结合一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合为四氧化二氮分析；
⑦盐酸中无氯化氢分子．

解答：解：①标准状况四氯化碳为液体，2.24L四氯化碳物质的量不是0.1mol，故①错误
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合气体物质的量=

aL

22.4L/mol

，含有分子的数目为

a

22.4

NA，故②正确；
③阴极析出铜，但阳极溶解的是铜、铁、锌等，质量减小不是64g，故③错误；
④7gC_nH_2n分子中含有氢原子数=

7g

14ng/mol

×2n×N_A=N_A，故④错误；
⑤氯气和氢氧化钠溶液反应是自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价，7.1g氯气物质的量为0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A，故⑤正确；
⑥标况下22.4L NO物质的量为1mol，11.2L O₂物质的量为0.5mol，混合后恰好反应生成二氧化氮1mol，由于存在2NO₂=N₂O₄，所得气体分子的数目小于N_A，故⑥错误；
⑦盐酸溶液中无氯化氢分子，故⑦错误；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，电极精炼的原理分析，氧化还原反应电子转移计算，题目难度中等．