【题目】用铂电极惰性电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ）
A 稀NaOH溶液 B HCl溶液 C NaCl溶液 D 酸性AgNO3溶液
学业测评一课一测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )
配料 | 精盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量 | 35±15 mg·kg－1 |
储存方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
A．高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg·kg－1
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【题目】从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是( )
A．溴水中存在如下平衡
，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对
平衡体系增加压强使颜色变深
C．反应
升高温度使平衡向逆方向移动
D．合成氨反应：
，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
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【题目】下列现象中，能用范德华力解释的是
A. 氮气的化学性质稳定 B. 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态
C. 水的沸点比硫化氢高 D. 锂的熔点比钠高
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【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是
A. SO2为0.4 mol ·L-1，O2为0.2 mol ·L-1 B. SO2为0.25 mol ·L-1
C. SO2、SO3均为0.15 mol ·L-1 D. SO3为0.4 mol ·L-1
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【题目】汽车尾气和燃煤造成空气污染。
（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1．1 | 1.7 |
写出该反应平衡常数表达式：K=__________。
向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃时测得H2为lmol，此时V （正）________V （逆）：（选填“>”、“<”）
②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是__________。
A． 容器中密度不变
B． 容器内压强保持不变
C．平均摩尔质量保持不变
D．v（CO2） :v（H2） =1:3
E.单位时间内消耗2 mol CO2，同时消耗1 mol二甲醚
F.△H不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。
①在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v（N2）=__________；
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1〉S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线。
（3）工业上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g） +2H2 （g） CH3OH （g）
①现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是____________
A．正反应的△H>0
B．反应进行到5 min时，b容器中v正=v逆
C．减压可使甲醇的含量由b点变成c点
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a>c
②某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
时间（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强比（p后/p前） | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
达到平衡时CO的转化率为__________。
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