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    Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，其部分工艺流程如下：

    又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；

    ②Ba(NO3)2晶体的分解温度：592℃；

    ③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。

    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：

    。

    （2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为： 。

    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 (填序号)；

    A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2

    （4）中和I使溶液的p H为4～5目的是 ；结合离子方程式简述原理 。

    （5）从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是 。

    （6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取W克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为 。

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    ①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol·L-1的盐酸

    A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧

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    A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%

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    C．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以减少“白色污染”

    D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三八模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    纳米氧化亚铜在水的光解等领域具有极大应用潜能，是极具开发前景的绿色环保光催化剂。目前主要的合成方法有电解法、高温固相法等。

    （1）有研究表明阳极氧化法成功制得了Cu2O 纳米阵列，装置如图：

    该电池的阳极反应方程式为 离子交换膜为_______(填阳或阴)离子交换膜，铜网应连接电源的_____极。

    （2）在高温下用甲烷将粉状CuO 还原也可制得Cu2O。

    已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ/mol

    ②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H = -846.3 kJ/mol

    ③ Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -157 kJ/mol

    则该反应的热化学方程式是：__________。

    （3）在相同的密闭容器中，用等质量的三种纳米Cu2O(用不同方法制得)分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸气浓度随时间t变化如下表所示：

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    ①对比实验的温度：T2 T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”)，原因是___________________。

    ②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=

    ③比较不同方法制得的Cu2O的催化效果应选用__________组实验，原因是___________。

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    在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL1.0 mol•L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 ( )

    A．a点Kw=1.0×10－14

    B．水的电离程度： b > c > a> d

    C．b点：C(NH4+) > C(Cl－) > C(H+) > C(OH－)

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    能正确表示下列反应的离子方程式为

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    D．向0.1mol·L－1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省沙市、沙市五中高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3:物质结构与性质】第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物。

    （1）下列叙述正确的是 。(填字母)

    A．CH2O与水分子间能形成氢键

    B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子

    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    （2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

    元 素

    Mn

    Fe

    电离能

    /kJ·mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    Mn原子价电子排布式为 ，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。

    （3）根据元素原子的外围电子排布，可将元素周期表分区，其中Ti属于____________区。Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的 化学式为 。

    （4）某铁的化合物结构简式如右图所示

    ①组成上述化合物中各非金属元素电负性由大到小的顺序为

    (用元素符号表示)

    ②在右图中用“→”标出亚铁离子的配位键。

    （5）NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的配位数为 ，这几个O2-构成的空间构型为 。已知Ni2+与O2-的核间距为anm， NiO的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为________ g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置能够成原电池的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是( )

    A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

    B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉

    C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

    D．若反应中生成1.0molHNO3，转移的电子数目为6.02×1023

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