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    【题目】下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是：

    A. T、D B. 金刚石、石墨 C. Mg、Mg2+ D. H2O、D2O2

    【答案】A

    【解析】A、T和D是H的两个同位素，核外电子排布相同，即化学性质相同，故A正确；B、金刚石和石墨互为同素异形体，结构不同，结构决定化学性质，因此两者的化学性质不同，故B错误；C、Mg最外层电子为2，能与盐酸等多种物质发生反应，Mg2＋最外层为8个电子，达到稳定结构，因此两者化学性质不同，故C错误；D、D2O2相当于双氧水，具有强氧化性，H2O不具有强氧化性，因此两者的化学性质几乎不同，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配平下列方程式：

    （1） ____P+____Br2+____H2O=____H3PO4+____HBr

    （2） ___KMnO4+___HCl（浓）=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O

    （3）___FeSO4 + ___H2O + ___O2 = ___Fe2(SO4)3 + ___Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时下列说法正确的是（ ）
    A.在pH=12的溶液中由水提供的c（OH﹣）一定是10﹣12mol?L﹣1
    B.将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7
    C.将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c（OH﹣）接近0.5×（10﹣8+10﹣10） mol?L﹣1
    D.Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJmol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是

    A. 2分钟反应放出的热.量值小于0.1akJ

    B. 用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1

    C. 2分钟内NH3的转化率是50％

    D. 2分钟末 c(H2O)=0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S（g）+ O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
    2H2S（g）+SO2（g）═ S2（g）+2H2O（g）△H2
    H2S（g）+ O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
    2S（g）═S2（g）△H4
    则△H4的正确表达式为（ ）
    A.△H4= （△H1+△H2﹣3△H3）
    B.△H4= （3△H3﹣△H1﹣△H2）
    C.△H4= （△H1+△H2﹣3△H3）
    D.△H4= （△H1﹣△H2﹣3△H3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式只代表一种物质分子的是( )

    A.SiO2B.C8H10C.C3H8D.C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）某学生用0.20molL﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：
    a.以上步骤有错误的是（填编号）
    b.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    c.下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

    d.根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L

    滴定次数

    待测体积（ml）

    标准烧碱体积（ml）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    4.00

    24.00

    第三次

    20.00

    2.00

    24.10


    （2）按要求回答下列问题：
    a.某温度时，水的离子积常数KW=10﹣13 ， 将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b=
    b.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgY）=1.0×10﹣12 ， Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17 ． 则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y﹣）（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

    酸

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    1.76×10﹣5

    H2CO3

    K1=4.3×10﹣7 K2=5.61×10﹣11

    H3PO4

    K1=7.52×10﹣3 K2=6.23×10﹣8 K3=2.20×10﹣13

    回答下列问题：
    （1）从电离的角度，HCO 、HPO 、H2PO4﹣都可看作是酸，其中酸性最强的是 ， 最弱的是 ．
    （2）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13molL﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
    A.K+、Cl﹣、NO 、S2﹣
    B.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO
    C.K+、Ba2+、Cl﹣、NO
    D.SO 、Mg2+、I﹣、S2O

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