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13.某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢:2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{\;}$H2↑+O2↑,下列说法正确的是(  )
A.水的分解反应是放热反应
B.氢气是一级能源
C.大量使用氢气作燃料会造成温室效应
D.若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可以改善生存环境

分析 A、水分解反应是吸热反应;
B、能源可划分为一次能源和二次能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源;需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二次能源;
C、氢气作燃料燃烧产物为水,温室效应与二氧化碳的排放有关;
D、若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可以减少二氧化碳的排放量;

解答 解:A、把太阳光变成激光用于分解海水制氢,太阳光提供能量,所以,水分解反应是吸热反应,故A错误;
B、自然界中没有现存的氢气,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,说明氢气为二次能源,故B错误;
C、温室效应产生的原因是二氧化碳的增多,使用氢气作燃料生成水,能减少二氧化碳的含量,有助于控制温室效应,故C错误;
D、若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可以减少二氧化碳的排放量,同时得到新能源甲醇,可改善生存条件,故D正确.
故选D.

点评 本题主要考查了海水制氢,了解能源分类、温室效应抓住题干信息结合相关知识分析是解答的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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3.除杂质:所选试剂都填化学式
(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是盐酸,离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O.
(2)除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液杂质用试剂是Fe粉,离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是NaOH溶液,离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.
(4)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3杂质的试剂是CO2,离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

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4.下列各微粒的电子式书写正确的是(  )
A.甲基  B.NF3 C.NH4H  D.硫化氢  

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1.中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1.某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中
SO2,并对其含量进行测定.
(1)仪器A的名称是冷凝管或冷凝器,水通入A的进口为b.
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0mol•L-1 NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的③;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为酚酞;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)④(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL).
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为0.24g•L-1
(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现在装置提出改进措施原因:盐酸易挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸(或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动,而且所得溶液显酸性的是(  )
A.对水加热到100℃,测得pH=6B.在水中滴入稀硫酸
C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体

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18.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(  )
A.0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+
B.1 L0.l mol•L-1CuSO4•(NH42SO4•6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-
C.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(H+)>(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.用惰性电极电解胆矾溶液一段时间,加入0.1mol 的Cu(OH)2可恢复溶液原况(浓度、成分).则电解时转移电子的物质的量为0.4mol.

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2.作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养,否则,在工作和生活中就可能闹笑话.下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是(  )
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B.该科研人员发明了一种特殊催化剂,可以使水变为汽油
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3.室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后,下列各量增大的有(  )(下同),减小的有(  )
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