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    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI

    溶液变蓝色

    氧化性：IO>I2

    B

    向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡

    溶液由浅红色变为红色

    Ag2O是强碱

    C

    向装有经过硫酸处理的CrO3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气

    固体逐渐由桔红色变为浅绿色(Cr3+)

    乙醇具有还原性

    D

    向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si

    产生白色沉淀，液面上有火苗

    Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】

    A.该实验现象说明I-被氧化，IO3-作氧化剂，被还原，，故氧化性IO3->I2，正确；B.该实验现象的原因是稀氨水和Ag2O发生反应：Ag2O＋4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]2++2OH-+3H2O，导致溶液碱性增强，错误；C.CrO3中Cr元素为较高价态，具有氧化性，加入乙醇后被还原为Cr3+，说明乙醇具有还原性，正确；D.发生反应：Mg2Si+4H2O===2Mg(OH)2+SiH4，SiH4在空气中可以自燃，正确。

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    ⑵水面上铺一层油（常用十六醇、十八醇，只有单分子厚），在缺水地区的实际意义是____________________。

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    已知：(Ⅰ)AlN、Al4C3都能与水反应,分别生成NH3、CH4。

    (Ⅱ)CH4还原氧化铜：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。

    （1）装置连接顺序为 ________________________(按气流从左至右)。

    （2）写出A中发生反应的化学方程式：AlN和稀硫酸反应：__________________________；Al4C3与

    稀硫酸反应：_______________________________________________________________________。

    （3）有下列操作步骤：

    ①缓缓向A中通入一定量的N2。

    ②称量B(酒精灯、木块和铁架台除外)，按顺序组装仪器，检查装置的气密性,将样品放入烧瓶中；

    ③点燃B处酒精灯；

    ④再次称量B；

    ⑤从分液漏斗中缓慢滴入稀硫酸,直到不再产生气体为止；

    ⑥再次缓慢通入一定量的N2。

    正确的操作顺序是_________________________；操作①的目的是_______________；若操作③与操作⑤顺序颠倒, 将导致测得的Al4C3的质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    （4）设计实验证明A中有NH4+生成：__________________________________。

    （5）实验结束后,测得B中固体质量减少bg，则样品中Al4C3的质量分数为________×100%。

    （6）通过测定C中生成BaCO3的质量可以确定甲烷与氧化铜反应是否有CO生成。实验完毕后,测得B

    中固体质量减少bg；对C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,当m(BaCO3)=________g时(用含b表达式表示),表明氧化产物只有CO2。

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    【题目】部分被氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5．92 g，经如下处理：

    下列说法正确的是①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ ；②样品中氧元素的物质的量为0．03 mol；③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0．04 mol；④V＝224；⑤V＝336。

    A. ①③④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤

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    【题目】下列说法中肯定错误的是(　　)

    A. 某原子K层上只有一个电子

    B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

    C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

    D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等

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    A. M点所示溶液的导电能力强于Q点

    B. N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

    C. Q点pH一定等于7

    D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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    C. 固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol

    D. 产生的NO的体积为2.24L

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