镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是:NiOOH + MH === Ni(OH)2 + M,下列说法错误的是
A.放电过程中负极的电极反应式:MH + OH--e-=== H2O + M
B.放电过程中OH-从正极向负极迁移
C.放电时若有1 mol M生成,则转移的电子数目为NA (NA为阿伏伽德罗常数的值)
D.NiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的是( )
| A. | 多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机属于“低碳生活”方式 |
| B. | 我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料 |
| C. | 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 |
| D. | 日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等 |
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某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,下列有关说法错误的是
A.该反应的化学方程式为3X+Y===2Z
B.2 min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行
C.反应开始至2 min,Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1
D.反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍
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在一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6[来源:学科网ZXXK] | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6 min的平衡反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
B.6~10 min的平衡反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
C.反应到6 min时,c(H2O2)=0.30 mol/L
D.反应到6 min时,H2O2分解了50%
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加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,用下图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是
A.丙烯分子中共用电子对数为10
B.装置B的试管中可收集到芳香烃
C.装置C中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D.最后收集的气体可做燃料
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),一种工业合成氨,进而合成尿素的的简易流程图如下:
(1)步骤II中制氢气原理如下:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
恒容容器中,对于以上反应,能加快反应速率的是 。
a. 升高温度 b. 充入He c. 加入催化剂 d. 降低压强
(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS,一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式为
。
(3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH,反应的化学方程式
_________________________________。以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成然料电池,该电池中负极上的电极反应式是:_________________________。
(4)已知尿素的结构简式为H2N--NH2,请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式 。
(5)已知CO2+ 2NH3 CO(NH2)2 + H2O,若合成尿素的流程中转化率为80%时,100吨甲烷为原料能够合成 吨尿素。
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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素原子形成简单离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
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工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水。下图3
—3为阳离子交换膜法电解原理示意图:
请回答下列问题:
(1)A极为电解槽的________极,B极的材料工业上常采用的是生活中常见的金属,但有大量损耗,其主要原因是 。(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)
(2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,这种阳离子交换膜,只允许溶液中的__________通过(填写下列微粒的编号)。
①H2,②Cl2,③H+,④Cl-,⑤Na+,⑥OH-。
(3)若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜(已知:3Cl2 +6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O),下列说法正确的组合是 。
A.电解结束时,右侧溶液中含有ClO3—
B.电解槽内发生反应的总化学方程式为:NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑
C.用阴离子交换膜后,电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样
D.用阴离子交换膜后,阳离子的定向移动方向与原来相反
(4)已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液a kg,每小时能产生标准状况下的氯气b L,则电解后流出的氢氧化钠溶液(密度为d g·cm-3)的物质的量浓度为(理论计算,需化简) mol/L。
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
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