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    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．N原子的轨道表示式：B．氧化钠的分子式：Na2O
    C．碳-14原子表示为：14CD．Na2S的电子式：

    分析 A．N原子核外电子总数为7，结合泡利原理和洪特规则判断；
    B．氧化钠为离子化合物，不存在分子式；
    C．元素符号左上方为质量数、左下角为质子数；
    D．硫化钠为离子化合物，电子式中需要标出所带电荷．

    解答 解：A．电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，N原子核外有7个电子，分2层排布，原子的轨道表示式：，故A正确；
    B．Na2O为氧化钠的化学式，氧化钠为离子化合物，不存在分子式，故B错误；
    C．碳-14原子的质量数为14，该原子正确的表示方法为：614C，故C错误；
    D．Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠正确的电子式为，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、元素符号、电子排布图、化学式与分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    现在体积为1L的密闭容器中，充入CO2和H2．实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表，
    n（CO2）n（H2）n（CH3OH（g）n（H2O（g）
    01.00mol3.25mol0.000.00
    5min0.50mol0.50mol
    10min0.25mol0.75mol
    15min0.25moln1
    回答下列问题：
    （1）表格中的n1=0.75mol
    （2）0-5min内 v （H2）=0.3mol•L-1•min-1
    （3）该条件下CO2的平衡转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
    A．棉花、羊毛、丝绸的主要成分均为蛋白质
    B．丙烷中的3个碳原子一定在同一平面上
    C．中含有的官能团有3种
    D．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出同时符合下列条件的A（C7H7NO2）的所有同分异构体的结构简式
    ①红光光谱表明分子中含有 结构
    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某温度下，一反应平衡常数K=$\frac{{c}_{CO}×{c}_{{H}_{2}O}}{{c}_{C{O}_{2}}×{c}_{{H}_{2}}}$．恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A．升温，逆反应速率减小B．加压，H2浓度减小
    C．增加H2，K减小D．该反应的正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知离子反应：Cu2++Zn→Cu+Zn2+，该反应证明Cu2+的氧化性强于（　　）
    A．Zn2+B．ZnC．CuD．H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．一位同学模仿氨碱法，将纯净的CO2通入饱和氨化食盐水中制备固体碳酸氢钠．实验装置如图所示．

    烧瓶（甲）中所盛的固体原料是碳酸钙，洗气瓶（乙）中所盛试剂是饱和碳酸氢钠；
    烧瓶（丁）中稀硫酸的作用是吸收未反应完的NH3；实验结束后，通过过滤操作分离出NaHCO3晶体．
    （1）将（丙）中NaHCO3晶体分离后，母液中主要含有四种离子（不计H+、OH-）．它们是
    Na+、HCO3-、NH4+、Cl-．若在母液中加入消石灰，溶液中新生成的物质可能有（填写化学式）CaCO3．
    （2）单独将CO2一种气体通入饱和食盐水不可能产生碳酸氢钠沉淀，NH3在此的作用主要基于它的碱性．
    （3）将所得NaHCO3灼烧后得到碳酸钠．不做溶解操作、不使用带导管的实验装置．证明NaHCO3已完全分解的简便方法是继续加热，质量不再发生变化则说明已完全分解（恒重操作）；验证产品中是否混有NaCl的基本方法是取样，先加足量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀则证明混有NaCl．
    （4）某纯碱样品中含有少量NaHCO3，欲知NaHCO3的质量分数，可将样品灼烧，并吸收称重分解所得CO2的质量．相关装置中先后使用的两种干燥剂（或吸收剂）是浓硫酸（先）、碱石灰（后）．
    （5）已知某碱样品中只含NaCl一种杂质，还需定量测定其纯度，比较精准的一种方法是将样品配成溶液后用标准酸溶液进行滴定．
    ①若以甲基橙为指示剂，在滴定过程中其颜色由黄色变成橙色．
    ②将0.100mol/L 标准硫酸溶液装入滴定管；称取纯碱样品，用烧杯和100mL容量瓶配成待测液．
    ③用滴定管取出其中10.00mL 装入锥形瓶；至滴定终点，用去标准硫酸溶液15.00mL．
    ④100mL 待测液中Na2CO3的质量为1.59g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A验证Fe（NO3）2是否变质将Fe（NO3）2溶于稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，观察是否变化
    B制备Fe（OH）3胶体向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热并搅拌
    C证明氧化性H2O2比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
    D验证Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液，出现黄色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是（　　）
    A．晶体硅是良好的半导体材料
    B．铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小
    C．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质
    D．漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的

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