练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．88g乙酸乙酯中存在的共价键总数为NA
    C．加热时，含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2NA
    D．1mol羟基所含的电子数为10NA

    分析 A、次氯酸根在溶液中会水解；
    B、求出乙酸乙酯的物质的量，然后根据乙酸乙酯中含14条共价键来分析；
    C、铜只和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
    D、-OH中含9个电子．

    解答 解：A、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解，故在溶液中的个数小于NA个，故A错误；
    B、88g乙酸乙酯的物质的量为1mol，而1mol乙酸乙酯中含14mol共价键，即14NA个，故B正确；
    C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故2mol浓硫酸不能完全反应，则转移的电子数小于2NA个，故C错误；
    D、羟基不显电性，1mol羟基含9mol电子即9NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
               C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
    ②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．
    ③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ大于KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为0.4＜c≤1 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的物质的量不变D．A、B、C、D物质的量比为1：2：1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
    （1）基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4．
    （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为．H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3．
    （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是sp3；H2SeO3的立体构型是三角锥形．与H2SeO3互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）CCl4（或SiF4）．
    （4）H2Se属于极性 （填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于分子 晶体．
    （5）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为4；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol．NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）用化学式表示：丙为O2，H为SO3．
    （2）A的电子式为．
    （3）写出B+C-→D的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．写出E+G-→F的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在如图所示的实验中，对点滴板上的现象描述正确的是（　　）
    ①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
    ②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅
    ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
    ④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色
    ⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色．
    A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的．青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素．
    （1）硅元素基态原子的价电子轨道表示式为．
    （2）第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有4种．
    （3）Na+和Ne互为等电子体，电离能I2（Na）＞ I1（Ne）（填“＞”或“＜”）．
    （4）①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：
    化学式HClO4HClO3HClO2HClO
    Ka1×10101×1011×10-24×10-8
    HClO4的结构简式为，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为sp3，HClO2中含有的共价键类型为σ键和π键．以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为．
    ②氢卤酸（HX）的电离过程如图．△H1和△H2的递变规律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H1（HF）特别大的原因为HF分子与水分子间存在氢键，电离时需要更多能量，影响△H2递变的因素为键能．
    （5）铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg•mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA．则铝单质的密度为$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$  g•cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生产、生活、环境等密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机
    B．苹果放在空气中久置变黄和纸张在空气中久置变黄原理相似
    C．从海水中提取物质，都必须经过化学反应才能实现
    D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢纳，它也是治疗胃酸过多的一种药剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增．甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的．试用化学式回答下列问题：
    （1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e-结构，其化学式为NCl3；
    （2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O；
    （3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；
    （4）常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
    （5）氢与丙形成原子个数比为1：1的液体，该物质中存在的作用力有①②④⑤
    ①极性键     ②非极性键      ③离子键      ④氢键      ⑤范德华力．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案