[题目]已知红磷通常要比白磷稳定.下列两个反应:①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2则△H1和△H2的关系是A．△H1=△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1＜△H2 D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：

①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1

②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2

则△H1和△H2的关系是

A．△H1=△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1＜△H2 D．无法确定

【答案】C

【解析】

试题分析：已知红磷通常要比白磷稳定，说明等质量的白磷含有的能量高，当二者反应产生相同状态的生成物时，放出的能量白磷比红磷多，所以△H1＜△H2，选项C正确。

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（2 ）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是________（用化学式表示）。

（3） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，

其中存在的化学键类型为________，用电子式表示A和B其形成化合物过程________。

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反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）

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B．通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变。

C．反应前H2S物质的量为7mol

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（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为：_________________。

（2）步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O72－转移________mol e－。

（3）含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_________________。

（4）在25 ℃下，将a mol·L－1的NaCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________________。

（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是：___________________，___________________。

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A. 开始加入合金的质量可能为3.6g

B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D. 溶解合金时产生NO的体积为2.24L

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A	0.1mol Mg	6mol/L硝酸	10mL	60℃
B	0.1mol Mg	3mol/L盐酸	10mL	30℃
C	0.1mol Fe	3mol/L盐酸	10mL	60℃
D	0.1mol Mg	3mol/L盐酸	10mL	60℃

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