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请用学过的知识分析其中的化学原理并写出化学方程式,属于离子反应的请写出离子方程式。(1)将氯气通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2,商品漂白粉往往含有Ca(OH)2等杂质】                                  。(2)漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)2在水溶液中发生水解反应生成具有强氧化性的物质                                                                   。(3)Ca(OH)2杂质的存在使溶液的碱性增强,因此漂白作用进行缓慢。要在短时间受到漂白效果,必须除去Ca(OH)2,所以工业上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等,或加入少量的稀盐酸                                                             

                                    。(4)家庭使用漂白粉不必加酸,因为水中的CO2也起到了弱酸的作用                                                         。(5)不要将漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用,因为在强酸性条件下二者可以发生氧化还原反应生成一种有毒气体:                                   

(每空1分)(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O  (2)ClO-+H2O=HClO+OH-

(3)OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O;OH-+H+=H2O  (4)Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

(5)ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:
元素代号 A B D E G H I J
化合价 -1 -2 +4、-4 +6、-2 +5、-3 +3 +2 +1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题.涉及上述元素的答案,请用元素符号表示.
(1)E元素在周期表中位于
第三
第三
周期,
ⅥA
ⅥA
族;
(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)
F-、Na+、Al3+
F-、Na+、Al3+

(3)A与J所形成化合物中的化学键类型是
离子键
离子键
,用电子式表示其形成过程

(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?潮州二模)Ⅰ.某学校探究性学习小组对84消毒液(有效成份:NaClO溶液)的制备与性质等进行以下探究.
甲同学:为制备84消毒液,制作了一种家用环保型消毒液发生器,设计了如图1所示的装置,用石墨作电极电解饱和氯化钠.请填空:

(1)若通电时,为使生成的Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,则电源的a极名称为
极(填“正”、“负”),连接a极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-

(2)用图示的装置电解饱和食盐水制备84消毒液(NaClO溶液)的离子方程式为
Cl-+H2O
 电解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl-+H2O
 电解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

乙同学:从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下:
主要有效成份为次氯酸钠,有效氯含量8000-10000mg/L.可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用.切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品.本品须密封,置阴凉暗处保存.
请完成以下实验探究过程:
阅读材料,根据学过的知识判断问题:
(3)室温条件下,该消毒液(NaClO)溶液的pH>7,原因是(用离子方程式表示)
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

(4)查得弱酸的电离常数:H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO  K=3×10-8
从该消毒液的保存要求分析,导致其失效的主要原因是(用化学方程式表示):
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2

Ⅱ.Mg(ClO32在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:
 MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl
已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图2所示:
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO32.简述可制备Mg(ClO32的原因:
在某一温度时,NaCl最先达到饱和析出,Mg(ClO32的溶解度随温度变化的最大,NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别
在某一温度时,NaCl最先达到饱和析出,Mg(ClO32的溶解度随温度变化的最大,NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别

②按①中条件进行制备实验.在冷却降温析出Mg(ClO32过程中,常伴有NaCl析出,原因是:
降温前,溶液中NaCl已达饱和,降温过程中,NaCl溶解度会略为降低,会有少量晶体析出
降温前,溶液中NaCl已达饱和,降温过程中,NaCl溶解度会略为降低,会有少量晶体析出

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科目:高中化学 来源: 题型:

几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表:

元素代号

A

B

D

E

G

H

I

J

化合价

-1

-2

+4、-4

+4、-2

+5、-3

+3

+2

+1

原子半径/nm

0.071

0.074

0.077

0.102

0.110

0.143

0.160

0.186

分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题。涉及上述元素的答案,请用元素符号表示。

(1)E元素在周期表中位于____________周期____________族。

(2)A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)____________。

(3)A与J所形成化合物的晶体类型是____________,用电子式表示其形成过程____________。

(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为_________________________;D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应,还能与I的单质反应。则Y与I的单质反应的化学方程式为___________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:

元素代号

A

B

D

E

G

H

I

J

化合价

–1

–2

+4、–4

+4、–2

+5、–3

+3

+2

+1

原子半径/nm

0.071

0.074

0.077

0.102

0.110

0.143

0.160

0.186

分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题。涉及上述元素的答案,请用元素符号表示。

(1)E元素在周期表中位于      周期,     族;

(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)                    

(3)A与J所形成化合物中的化学键类型是     用电子式表示其形成过程                              

(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为                

 

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科目:高中化学 来源:名师原创题大全 题型:实验题

(14分)某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠(NaClO)的制备与性质等进行了探究。
甲同学:为制备消毒液,探究并制作了一种家用环保型消毒液(NaClO溶液)发生器,设计了如图所示的装置,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

请完成下列问题:若通电时,为使生成的Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,则电源的a电极名称为                 极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”);装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为:                         
乙同学:从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容,摘录如下:
主要有效成份为次氯酸钠,有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封,置阴凉暗处保存。
请完成以下实验探究过程:
I.阅读材料,根据学过的知识判断问题   
(1)室温条件下,该消毒液(NaClO)的不显中性的原因是(用离子方程式表示)
_____________________。
(2)该消毒液还具有的化学性质是_________(填序号)。
A.强氧化性   B.强还原性   C.不稳定性    D.漂白性    E.弱酸性
(3)从该消毒液的保存要求分析,导致其失效的主要原因是(用化学方程式表示)
_                   
II.确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III.设计方案,实施探究
(1)用烧杯取少量样品,将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯,浸泡一段时间。
预期的实验现象是_________________________________。
(2)为了进一步探究铁钉在该漂白剂(NaClO)溶液中的腐蚀原理,丁同学设计了如下图实验装置,写出碳(C)极上发生的电极反应式:                             

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