Question

2．常温下，将200mL 5×10^-3mol•L^-1 NaOH溶液与100mL 2×10^-2mol•L^-1 NaOH溶液混合后，溶液的c（OH^-）为10^-2mol/L，c（H⁺）为10^-12mol/L，pH为12．

Answer 1

分析 强碱溶液混合先计算混合溶液中氢氧根离子的浓度，常温下溶液中存在离子积常数，据此计算溶液中氢离子浓度，溶液PH=-lgc（H⁺）．

解答 解：常温下，将200mL 5×10^-3mol•L^-1 NaOH溶液与100mL 2×10^-2mol•L^-1 NaOH溶液混合后，
溶液中氢氧根离子浓度c（OH^-）=$\frac{200ml×5×1{0}^{-3}mol/L+100ml×2×1{0}^{-2}mol/L}{200ml+100ml}$=10^-2mol/L，
常温下溶液中存在离子积常数，溶液中氢离子浓度c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=10^-12mol/L，
溶液PH=-lg10^-12=12，
故答案为：10^-2mol/L；10^-12mol/L；12．

点评 本题考查了溶液中离子浓度计算、溶液中离子积常数的、溶液PH的计算，掌握基础是解题关键，题目难度不大．