【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态F原子的价层电子的轨道表达式为____。
(2)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为_____，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_____和_____(各举一例)。
(3)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。
中中心原子的杂化类型是_____；氟化铵中存在的化学键是_____(填字母)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
(4)SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born－Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F－F键的键能为____kJ·mol-1，S－F键的键能为____kJ·mol-1。
【答案】
V形 H2O 
sp3 AB 155 327
【解析】
通过价层电子对数来判断中心原子的杂化方式、粒子的几何构型；由图可得，3F2(g)=6F(g)△H=+465 kJ·mol-1，则F-F键的键能为465 kJ·mol-1÷3=155 kJ·mol-1，同理求S-F的键能。
(1)F的原子序数为9，核外电子排布式为1s22s22p5，价电子为2s22p5，因此基态F原子的价电子排布图为。故答案为：；
(2) [H2F]+离子中中心原子F的孤电子对数=
，σ键电子对数为2，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，空间构型为V型；与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是H2O和
。故答案为：V型；H2O；；
(3)
中N原子杂化轨道数为4+
，N采取sp3杂化；氟化铵中铵根离子与氟离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子与氢原子形成的氮氢键为σ键，不存在双键则没有π键，同时也不存在氢键，故答案选AB。故答案为：sp3；AB；
(4)由图可得，3F2(g)=6F(g)△H=+465 kJ·mol-1，则F-F键的键能为465 kJ·mol-1÷3=155 kJ·mol-1，6F(g)+S(g)=SF6(g)，△H=-1962 kJ·mol-1，则S-F键的键能为1962kJ·mol-1÷6=327 kJ·mol-1。，故答案为：155；327。
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物 A 含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是 3:1:4,B 是最简单的芳香烃，D 是有芳香气味的酯。它们之间的转换关系如下：
回答下列问题：
(1)A 的结构简式为__________________________________________。
(2)C 中的官能团为__________________________________________。
(3) 
的一氯代物有_________________________________________种。(不考虑立体异构)
(4)反应④的化学方程式为______________________________________________________________。
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【题目】水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断不正确的是（ ）
A.气体甲可能是混合物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝
D.K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中
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【题目】下列说法正确的是
A.键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3
B.
中σ键和π键比例为7：1
C.已知二茂铁(Fe(C5H5)2)熔点是173
(在100时开始升华)，沸点是249，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，
与Fe2+之间是以离子键相结合
D.在硅酸盐中，
四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同
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【题目】多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16．Na2Sx在结构上与Na2O2相似．则下列有关说法正确的是( )
A.该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂
B.Na2Sx含有离子键和极性共价键
C.1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移
D.Na2Sx中的x数值为2
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【题目】常温下，下列说法不正确的是
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)
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【题目】常温下，将
缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加
的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
B.c点所示溶液中：
C.向a点所示溶液中通入
，溶液的酸性和漂白性均增强
D.由a点到b点的过程中，溶液中
减小
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【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是
A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B. X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小
C. Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D. X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X
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