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    6．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
    D．漂白粉溶液中加入醋酸：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

    分析 A．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
    B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠晶体；
    C．碘酸钾与碘化钾在酸性环境下反应生成碘和水；
    D．二者反应生成次氯酸和醋酸钙．

    解答 解：A．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，离子方程式：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故B正确；
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，离子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故C正确；
    D．漂白粉溶液中加入醋酸，离子方程式：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    16．月球中有大量${\;}_{2}^{3}$He，${\;}_{2}^{3}$He是核聚变的优质材料${\;}_{2}^{3}$He中的“3”是指该原子的（　　）
    A．质子数B．质量数C．中子数D．电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：

    根据实验结果，下列判断正确的是（　　）
    A．Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
    B．不能确定Na+和Cl-是否存在，CO${\;}_{3}^{2-}$一定不存在
    C．Fe3+与Fe2+至少有一种
    D．该溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
    B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
    C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小
    D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．玻璃钢和钢化玻璃成分不同，但都属于复合材料
    B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
    C．H2、SO2、Cl2都可用浓硫酸干燥
    D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知甲、乙为常见的金属单质，A、B、C、D、E均为化合物，且A、B属于氧化物，它们之间有下图所示的转化关系，回答下列问题：
     
    （1）反应①的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，在实验室完成该反应时还需要的试剂有氯酸钾、镁条．
    （2）C为偏铝酸钠（填名称）；上述反应属于氧化还原反应的是①②⑤⑥（填序号）．
    （3）反应⑤的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）D可以用来制造印刷电路板，也可以用来净水．为节约成本，工业上用NaClO3氧化E的酸性废液制得D，该反应的离子方程式为ClO3-+6 Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如表是元素周期表中短周期的一部分．已知元素④的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物．
      ① ② ③ 
     ④  ⑤ ⑥ ⑦
    （1）某元素能形成的化合物种类最多，该元素是碳（填名称），位于第二周期IVA族，；
    （2）⑤⑥⑦号元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．画出⑥⑦号元素形成的简单离子的结构示意图：、，这两种离子的半径大小顺序是S2-＞Cl-（填化学式）．
    （3）②③⑥号元素的氢化物中，沸点最高的是H2O（填化学式）；
    （4）③④⑥号元素中，原子半径最大的是④（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
    （一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：
    温度/℃100011151300
    平衡常数4.03.73.5
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
    A．提高反应温度B．移出部分CO2
    C．加入合适的催化剂D．减小容器的容积
    （3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008mol/（L•min）．
    （二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
    （4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是KClO；生成1mol K2FeO4转移电子的物质的量是3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据下列实验事实，得出的结论正确的是（　　）
    A．某气体$\stackrel{通入品红溶液中}{→}$品红溶液褪色    结论：某气体一定是SO2
    B．某气体$\stackrel{通入澄清石灰水}{→}$ 产生白色沉淀       结论：某气体一定是CO2
    C．某溶液$\stackrel{打开瓶盖}{→}$冒白雾$\stackrel{将沾有浓氨水的玻璃棒靠近}{→}$ 白烟  结论：原溶液一定是浓盐酸
    D．某溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液液}{→}$ 血红色溶液      结论：原溶液中一定含有Fe3+

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