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           铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：      ①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是                                                                               (　　)

    A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋                                  B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋

    C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋                                   D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋


    答案　D

    解析　在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（    ）

    A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的

    B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

    C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色

    D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，属于加成反应的是(    )

    A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

    B．CH2=CH2+HO-H → HOCH2—CH3

    C．CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2 (g)  2NH3(g)
    （1）若反应进行到5min时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a=         

    （2）用H2的浓度变化表示5min内的平均反应速率为        ；

    （3）反应进行到10min时达平衡，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量n(NH3)=             。

    （4）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比)，n(始)∶n(平) =    

    II (4分) 将某有机物1.6 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了1.8 g，B管质量增加了2.2 g，该有机物蒸汽的密度是同温同压下氢气的16倍。

    (1)燃烧此有机物1.6 g需消耗O2多少g？  (2)求此有机物的分子式。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是                                                                                             (　　)

    A．CuI既是氧化产物又是还原产物

    B．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原

    C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应

    D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol 被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           现有下列三个氧化还原反应：

    ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

    ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

    ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)

    A．Cl2                                                           B．KMnO4

    C．FeCl3                                                              D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是      (　　)

    A．生成40.0 L N2(标准状况)

    B．有0.250 mol KNO3被氧化

    C．转移电子的物质的量为1.25 mol

    D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

    完成下列填空：

    Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

    ①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

    ②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

    (1)下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。

    a．被氧化的元素是Cu和S

    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

    c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

    d．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2S

    (2)标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO＋CuS

    Ⅱ.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应

    氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

    还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

    (3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________＞________(填写化学式)。

    (4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（     ）。

    　　A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

    　　B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

    　　C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

    　　D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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