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把6.5g 锌粉放入足量的盐酸中,锌完全反应.试计算:
(1)6.5g锌的物质的量
0.1mol
0.1mol

(2)参加反应的氯化氢的物质的量
0.1mol
0.1mol

(3)生成氢气的体积(标准状况)
2.24L
2.24L
分析:(1)根据n=
m
M
计算6.5g锌的物质的量;
(2)根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算参加反应的氯化氢的物质的量;
(3)根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑计算生成氢气的物质的量,再根据V=nVm计算.
解答:解:(1)6.5g锌的物质的量为
6.5g
65g/mol
=0.1mol,
故答案为:0.1mol;
(2)令参加反应的HCl为xmol,则:
  Zn+2HCl=ZnCl2+H2
  1    2
0.1mol x
故x=0.2mol,
故答案为:0.2mol;
(3)令生成的氢气物质的量为ymol,则:
  Zn+2HCl=ZnCl2+H2
  1             1
0.1mol          y
故y=0.1mol,
所以生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
故答案为:2.24L.
点评:本题考查根据方程式的有关计算,比较基础,旨在考查学生对基础知识的掌握.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

把6.5g 锌粉放入足量的盐酸中,锌完全反应.试计算:
(1)6.5g锌的物质的量______;
(2)参加反应的氯化氢的物质的量______;
(3)生成氢气的体积(标准状况)______.

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年北京市东城区高一(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

把6.5g 锌粉放入足量的盐酸中,锌完全反应.试计算:
(1)6.5g锌的物质的量______;
(2)参加反应的氯化氢的物质的量______;
(3)生成氢气的体积(标准状况)______.

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