20£®ÇâÄÜÔ´ÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄÇå½àÄÜÔ´£¬ÏÖÓÐÁ½ÖֿɲúÉúH2µÄ»¯ºÏÎï¼×ºÍÒÒ£®½«6.00g¼×¼ÓÈÈÖÁÍêÈ«·Ö½â£¬Ö»µÃµ½Ò»ÖÖ¶ÌÖÜÆÚÔªËصĽðÊôµ¥ÖʺÍ6.72LµÄH2£¨ÒÑÕÛËã³É±ê×¼×´¿ö£©£®¼×ÓëË®·´Ó¦Ò²ÄܷųöH2£¬Í¬Ê±»¹²úÉúÒ»ÖÖ°×É«³ÁµíÎ¸Ã°×É«³Áµí¿ÉÈÜÓÚNaOHÈÜÒº£®»¯ºÏÎïÒÒÔÚ´ß»¯¼Á´æÔÚÏ¿ɷֽâµÃµ½H2ºÍÁíÒ»ÖÖµ¥ÖÊÆøÌå±û£¬±ûÔÚ±ê×¼×´¿öϵÄÃܶÈΪ1.25g•L-1£®Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©¼×µÄ»¯Ñ§Ê½ÊÇAlH3£®
£¨2£©¼×ÓëË®·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇAlH3+3H2O=Al£¨OH£©3¡ý+3H2¡ü£®
£¨3£©ÆøÌå±ûÓë½ðÊôþ·´Ó¦µÄ²úÎïÊÇMg3N2£¨Óû¯Ñ§Ê½±íʾ£©£®
£¨4£©ÒÒÔÚ¼ÓÈÈÌõ¼þÏÂÓëCuO·´Ó¦¿ÉÉú³ÉCuºÍÆøÌå±û£¬Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O£®ÓÐÈËÌá³ö²úÎïCuÖпÉÄÜ»¹»ìÓÐCu2O£¬ÇëÉè¼ÆʵÑé·½°¸Ñé֤֮ȡÑùºó¼ÓH2SO4£¬Èç¹ûÈÜÒº±äÀ¶£¬ËµÃ÷²úÎïÖк¬ÓÐCu2O£¬·´Ö®ÔòÎÞCu2O£®£¨ÒÑÖª£ºCu2O+2H+¨TCu+Cu2++H2O£©
£¨5£©¼×ÓëÒÒÖ®¼ä¿ÉÄÜ£¨Ìî¡°¿ÉÄÜ¡±»ò¡°²»¿ÉÄÜ¡±£©·¢Éú·´Ó¦²úÉúH2£¬ÅжÏÀíÓÉÊÇAlH3ÖеÄHΪ-1¼Û£¬NH3ÖеÄHΪ+1¼Û£¬ÓпÉÄÜ·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦Éú³ÉÇâÆø£®

·ÖÎö °×É«³Áµí¿ÉÈÜÓÚNaOHÈÜÒº£¬Ó¦ÎªAl£¨OH£©3£¬ËµÃ÷¼×Öк¬ÓÐAlºÍHÁ½ÖÖÔªËØ£¬n£¨H2£©=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol£¬
Ôòm£¨H£©=0.3mol¡Á2¡Á1g/mol=0.6g£¬Ôò6.00g¼×Öк¬ÓÐm£¨Al£©=6.00g-0.6g=5.4g£¬n£¨Al£©=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol£¬
ËùÒÔn£¨Al£©£ºn£¨H£©=0.2mol£º0.6mol=1£º3£¬Ôò¼×µÄ»¯Ñ§Ê½ÎªAlH3£¬±ûÔÚ±ê×¼×´¿öϵÄÃܶÈΪ1.25g•L-1£¬Ôò±ûµÄÏà¶ÔÔ­×ÓÖÊÁ¿Îª1.25g•L-1¡Á22.4L=28£¬Ó¦ÎªN2£¬ÔòÒÒΪNH3£¬½áºÏ¶ÔÓ¦µÄÎïÖÊÒÔ¼°ÌâÄ¿ÒªÇó¿É½â´ð¸ÃÌ⣮

½â´ð ½â£º°×É«³Áµí¿ÉÈÜÓÚNaOHÈÜÒº£¬Ó¦ÎªAl£¨OH£©3£¬ËµÃ÷¼×Öк¬ÓÐAlºÍHÁ½ÖÖÔªËØ£¬n£¨H2£©=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol£¬
Ôòm£¨H£©=0.3mol¡Á2¡Á1g/mol=0.6g£¬Ôò6.00g¼×Öк¬ÓÐm£¨Al£©=6.00g-0.6g=5.4g£¬n£¨Al£©=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol£¬
ËùÒÔn£¨Al£©£ºn£¨H£©=0.2mol£º0.6mol=1£º3£¬Ôò¼×µÄ»¯Ñ§Ê½ÎªAlH3£¬±ûÔÚ±ê×¼×´¿öϵÄÃܶÈΪ1.25g•L-1£¬Ôò±ûµÄÏà¶ÔÔ­×ÓÖÊÁ¿Îª1.25g•L-1¡Á22.4L=28£¬Ó¦ÎªN2£¬ÔòÒÒΪNH3£¬
£¨1£©ÓÉÒÔÉÏ·ÖÎö¿ÉÖª¼×ΪAlH3£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºAlH3£»
£¨2£©AlH3ÓëË®·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦£¬·´Ó¦µÄ·½³ÌʽΪAlH3+3H2O=Al£¨OH£©3¡ý+3H2¡ü£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºAlH3+3H2O=Al£¨OH£©3¡ý+3H2¡ü£»
£¨3£©Ã¾¿ÉÔÚµªÆøÖÐȼÉÕÉú³Éµª»¯Ã¾£¬»¯Ñ§Ê½ÎªMg3N2£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºMg3N2£»
£¨4£©NH3ÔÚ¼ÓÈÈÌõ¼þÏÂÓëCuO·´Ó¦¿ÉÉú³ÉCuºÍÆøÌåN2£¬·´Ó¦µÄ·½³ÌʽΪ£º3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O£¬ÒªÅжϲúÎïÖÐÊÇ·ñº¬ÓÐCu2O£¬¿É¼ÓÈëÏ¡ÁòËá¼ìÑéÈÜÒºÊÇ·ñ±äÀ¶£¬·½·¨ÊÇÈ¡Ñùºó¼ÓH2SO4£¬Èç¹ûÈÜÒº±äÀ¶£¬ËµÃ÷²úÎïÖк¬ÓÐ
Cu2O£¬·´Ö®ÔòÎÞCu2O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O£»È¡Ñùºó¼ÓH2SO4£¬Èç¹ûÈÜÒº±äÀ¶£¬ËµÃ÷²úÎïÖк¬ÓÐCu2O£¬·´Ö®ÔòÎÞCu2O£»
£¨5£©AlH3ÖеÄHΪ-1¼Û£¬NH3ÖеÄHΪ+1¼Û£¬´Ó»¯ºÏ¼ÛµÄ½Ç¶È¿ÉÖª¶þÕß¿ÉÄÜ·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦Éú³ÉÇâÆø£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º¿ÉÄÜ£»AlH3ÖеÄHΪ-1¼Û£¬NH3ÖеÄHΪ+1¼Û£¬ÓпÉÄÜ·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦Éú³ÉÇâÆø£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÎÞ»úÎïµÄÍƶϣ¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ¬×¢Òâ¸ù¾ÝÏȹط´Ó¦µÄÏÖÏóÒÔ¼°Êý¾ÝÅжϼ×ÒÒÁ½ÖÖÎïÖÊ£¬×¢ÒâÏà¹Ø·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽµÄÊéд£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

18£®ÏÂÁÐÊôÓÚÈõµç½âÖʵÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Í­B£®ÏõËá¼ØC£®ÇâÑõ»¯ÄÆD£®´¿´×Ëá

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÊµÑéÌâ

11£®Ã̵ÄÓÃ;·Ç³£¹ã·º£¬ÒÔ̼ËáÃÌ¿ó£¨Ö÷Òª³É·ÖΪMnCO3£¬»¹º¬ÓÐÌú¡¢Äø¡¢îܵÈ̼ËáÑÎÔÓÖÊ£©ÎªÔ­ÁÏÉú²ú½ðÊôÃ̵ŤÒÕÁ÷³ÌÈçÏ£º

ÒÑÖª25¡æ£¬²¿·ÖÎïÖʵÄÈܶȻý³£ÊýÈç±í£º
ÎïÖÊMn£¨OH£©2Co£¨OH£©2Ni£¨OH£©2MnSCoSNiS
Ksp2.1¡Á10-133.0¡Á10-165.0¡Á10-161.0¡Á10-115.0¡Á10-221.0¡Á10-22
£¨1£©²½Öè¢ñÖУ¬Îª¼Ó¿ìÈܽþËÙÂÊ£¬¿É²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇ£ºÉý¸ßζȡ¢Êʵ±Ôö´óÁòËáŨ¶È¡¢¼õС¿ó·Û¿ÅÁ£Ö±¾¶£®£¨ÖÁÉÙ´ðÁ½Ìõ£©
£¨2£©ÔòÂËÔü1µÄÖ÷Òª³É·ÖΪFe£¨OH£©3£¨Ìѧʽ£©£®ÒÑÖªMnO2µÄ×÷ÓÃΪÑõ»¯¼Á£¬ÔòµÃµ½¸Ã³É·ÖËùÉæ¼°µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O£»Fe3++3NH3©qH2O=Fe£¨OH£©3¡ý+3NH4+£®
£¨3£©²½Öè¢óÖУ¬Ëù¼Ó£¨NH4£©2SµÄŨ¶È²»Ò˹ý´óµÄÔ­ÒòÊÇÈô£¨NH4£©2SµÄŨ¶È¹ý´ó£¬²úÉúMnS³Áµí£¬Ôì³É²úÆ·Ëðʧ£®
£¨4£©ÂËÒº2ÖУ¬c£¨Co2+£©£ºc£¨Ni2+£©=5£º1£®
£¨5£©½«ÖÊÁ¿Îªa kgµÄ̼ËáÃÌ¿ó¾­ÉÏÊöÁ÷³Ì´¦ÀíºóµÃµ½µ¥ÖÊMn b kg£®Èôÿһ²½¶¼½øÐÐÍêÈ«£¬ÂËÔü1Ϊ´¿¾»ÎÖÊÁ¿Îªc kg£¬Ôòԭ̼ËáÃÌ¿óÖÐMnCO3µÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ$\frac{£¨b-\frac{c}{107}¡Á\frac{1}{2}¡Á55£©¡Á\frac{115}{55}}{a}$¡Á100%£®£¨Óú¬a¡¢b¡¢cµÄʽ×Ó±í´ï£¬ÎÞÐ軯¼ò£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÊµÑéÌâ

8£®Ä³Ñ§Ï°Ð¡×éÔÚÑо¿CH4»¹Ô­Fe2O3µÄʵÑéÖУ¬·¢ÏÖÉú³ÉµÄºÚÉ«·ÛÄ©¸÷×é·Ö¾ùÄܱ»´ÅÌúÎüÒý£®²éÔÄ×ÊÁϵÃÖª£ºÔÚζȲ»Í¬¡¢ÊÜÈȲ»¾ùʱ»áÉú³É¾ßÓдÅÐÔµÄFe3O4£®Îª½øÒ»²½Ì½¾¿ºÚÉ«·ÛÄ©µÄ×é³É¼°º¬Á¿£¬ËûÃǽøÐÐÈçÏÂʵÑ飮
£¨Ò»£©£®¶¨ÐÔ¼ìÑé
£¨1£©ÍùºÚÉ«·ÛÄ©ÖеμÓÑÎËᣬ¹Û²ìµ½ÓÐÆøÅݲúÉú£¬ÔòºÚÉ«·ÛÄ©ÖÐÒ»¶¨ÓÐFe£®
£¨2£©ÈÈ»¹Ô­·¨¼ìÑ飺°´Èçͼ1×°ÖÃÁ¬½ÓºÃÒÇÆ÷£¨Í¼ÖмгÖÉ豸ÒÑÂÔÈ¥£©£¬¼ì²é×°ÖõÄÆøÃÜÐÔ£®Íù×°ÖÃÖÐÌí¼ÓÒ©Æ·£®´ò¿ªÖ¹Ë®¼ÐKͨÈËÇâÆø£¬³ÖÐøÒ»¶Îʱ¼äºóÔÙµãȼC´¦µÄ¾Æ¾«µÆ£®Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

¢Ù¼ì²é×°ÖÃAÆøÃÜÐԵķ½·¨ÊǹرÕֹˮ¼ÐK£¬Íù³¤¾±Â©¶·¼ÓË®ÖÁ©¶·ÄÚµÄÒºÃæ¸ßÓÚµ¼Æø¹Ü£¬¾²ÖÃÒ»¶Îʱ¼äºóÒºÃæ²î±£³Ö²»±ä£¬ËµÃ÷×°ÖÃAµÄÆøÃÜÐÔÁ¼ºÃ£®
¢ÚBÖÐÊÔ¼ÁµÄÃû³ÆÊÇŨÁòËᣮ
¢ÛÈô¼ÓÈÈÒ»¶Îʱ¼äºó£¬×°ÖÃDÖа×É«·ÛÄ©±äÀ¶É«£¬¶ÔºÚÉ«·ÛÄ©µÄ×é³ÉµÃ³öµÄ½áÂÛÊǺÚÉ«¹ÌÌ庬ÓÐFeºÍFe3O4£®
£¨3£©Ä³Í¬Ñ§Ò²Éè¼ÆÒ»¸öʵÑé·½°¸À´Ì½¾¿ºÚÉ«·ÛÄ©ÊÇ·ñº¬Fe3O4£ºÈ¡ÉÙÁ¿ºÚÉ«·ÛÄ©ÓÚÊԹܣ¬¼Ó×ãÁ¿ÑÎËᣬ³ä·ÖÕñµ´Ê¹ºÚÉ«·ÛÄ©ÍêÈ«Èܽ⣬µÎÈËKSCNÈÜÒº£¬¹Û²ìÏÖÏó£®Çë·ÖÎö´Ë·½°¸ÊÇ·ñ¿ÉÐУ¬²¢½âÊÍÔ­Òò£®´ð£º²»¿ÉÐУ¬ÒòFe3O4ÈÜÓÚÑÎËáÉú³ÉFe3+ÓëFe·´Ó¦Éú³ÉFe2+£¬ÈÜÒº²»±äÉ«£®
£¨¶þ£©£®³Áµí·¨¶¨Á¿²â¶¨°´Èçͼ2ʵÑéÁ÷³Ì½øÐвⶨ£®
£¨4£©²Ù×÷IIµÄÃû³ÆÊǹýÂË¡¢Ï´µÓ¡¢×ªÒƹÌÌ壮
£¨5£©Í¨¹ýÒÔÉÏÊý¾Ý£¬¼ÆËãºÚÉ«·ÛÄ©Öи÷×é·ÖµÄÖÊÁ¿·Ö±ðΪFe£º0.56g£¬Fe3O4£º2.32g£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

15£®Ä³¹¤Òµ·ÏË®Öк¬ÓÐCN-ºÍCr2O7-µÈÀë×Ó£¬Ðè¾­ÎÛË®´¦Àí´ï±êºó²ÅÄÜÅÅ·Å£¬ÎÛË®´¦Àí³§ÄâÓÃÏÂÁÐÁ÷³Ì´¦Àí£¬»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£©²½Öè¢ÚÖУ¬CN-±»ClO-Ñõ»¯ÎªCNO-µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£ºCN-+ClO-¨TCNO-+Cl-£®
£¨2£©²½Öè¢ÛµÄ·´Ó¦ÎªS2O32-+Cr2O72-+H+¡úSO42-+Cr3++H2O£¨Î´Åäƽ£©£¬ÔòÿÏûºÄ0.4molCr2O72-תÒÆ2.4mol e-£®
£¨3£©º¬Cr3+·ÏË®¿ÉÒÔ¼ÓÈëÊìʯ»Ò½øÒ»²½´¦Àí£¬Ä¿µÄÊǵ÷½Ú·ÏË®pH£¬Ê¹Æäת»¯³ÉCr£¨OH£©3³Áµí³ýÈ¥£»
£¨4£©ÔÚ25¡æÏ£¬½«amol•L-1µÄNaCNÈÜÒºÓë0.01mol•L-1µÄÑÎËáµÈÌå»ý»ìºÏ£¬·´Ó¦ºó²âµÃÈÜÒºpH=7£¬Ôòa£¾0.01£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©£»Óú¬aµÄ´úÊýʽ±íʾHCNµÄµçÀë³£ÊýKa=£¨100a-1£©¡Á10-7 mol•L-1£®
£¨5£©È¡¹¤Òµ·ÏˮˮÑùÓÚÊÔ¹ÜÖУ¬¼ÓÈëNaOHÈÜÒº¹Û²ìµ½ÓÐÀ¶É«³ÁµíÉú³É£¬¼ÌÐø¼ÓÖÁ²»ÔÙ²úÉúÀ¶É«³ÁµíΪֹ£¬ÔÙÏòÈÜÒºÖмÓÈë×ãÁ¿Na2SÈÜÒº£¬À¶É«³Áµíת»¯³ÉºÚÉ«³Áµí£¬¸Ã¹ý³ÌÖз´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ£ºCu2++2OH-¨TCu£¨OH£©2¡ý£¬Cu£¨OH£©2£¨s£©+S2-£¨aq£©¨TCuS£¨s£©+2OH-£¨aq£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

5£®ÉèNAΪ°¢·üÙ¤µÂÂÞ³£ÊýÖµ£®ÏÂÁÐÓйØÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®1molFeÈÜÓÚ¹ýÁ¿ÏõËᣬµç×ÓתÒÆÊýΪ2NA
B£®1molN2Óë4molH2·´Ó¦Éú³ÉµÄNH3·Ö×ÓÊýΪ2NA
C£®±ê×¼×´¿öÏ£¬2.24LCCl4º¬ÓеĹ²¼Û¼üÊýΪ0.4NA
D£®14gÒÒÏ©ºÍ±ûÏ©»ìºÏÆøÌåÖеÄÇâÔ­×ÓÊýΪ2NA

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

12£®ÉèNAÊÇ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýµÄÊýÖµ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®1mol•L-1NaClÈÜÒºº¬ÓÐNA¸öNa+
B£®1mol Cl2Óë×ãÁ¿µÄÂÁ·´Ó¦£¬×ªÒƵĵç×ÓÊýΪ3NA
C£®1 mol Na Óë×ãÁ¿O2 ·´Ó¦£¬Éú³ÉNa2OºÍNa2O2µÄ»ìºÏÎÄÆʧȥNA¸öµç×Ó
D£®ÌúºÍËá·´Ó¦£¬·Å³ö±ê×¼×´¿öϵÄ22.4LÆøÌ壬תÒƵĵç×ÓÊý±ØΪ2NA

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

9£®°´ÒªÇóÌî¿Õ£º
£¨l£©³£ÎÂÏÂ0.1moL/L ÑÎËáºÍ0.06mol/LÇâÑõ»¯±µÈÜÒºÒÔµÈÌå»ý»ìºÏºópH=12
£¨2£©³£ÎÂÏÂpH=9µÄBa£¨OH£©2ÈÜÒºÓëpH=12µÄKOHÈÜÒº£¬°´4£º1µÄÌå»ý±È»ìºÏ£¬Ôò»ìºÏÈÜÒºµÄpH=11.3£¨¼ºÖªlg2=0.3£¬lg5=0.7£©
£¨3£©ÈçͼËùʾ£¬ÏòAÖгäÈë 1mol XºÍ1mol Y£¬ÏòBÖгäÈë 2mol XºÍ2mol Y£¬ÆðʼʱVA=VB=aL£®ÔÚÏàͬζȺÍÓд߻¯¼Á´æÔÚµÄÌõ¼þÏ£¬Á½ÈÝÆ÷¸÷×Ô·¢ÉúÏÂÁз´Ó¦£ºX+Y?2Z+W£»Õý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬£¨ËÄÎïÖʾùΪÆøÌ壩£®´ïµ½Æ½ºâʱ£®VA=1.2aL£¬ÊԻشð£º
¢ÙAÖеÄXµÄת»¯ÂÊ ¦ÁA=40%£»
¢ÚA¡¢BÖÐXµÄת»¯ÂʦÁA£¾¦ÁB  £¨Ìî¡°£¾¡¢=¡¢£¼¡±£©
¢Û´ò¿ªK£¬Ò»¶Îʱ¼äºóÓִﵽƽºâʱ£¬A µÄÌå»ýΪ2.6a L£¨Á¬Í¨¹ÜÖеÄÆøÌåÌå»ý²»¼Æ£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÊµÑéÌâ

10£®ÈçͼËùʾÈýÌ×ʵÑé×°Ö㬷ֱð»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣮

£¨1£©Í¼1ÖУ¬¢ÙÈô¿ªÊ¼Ê±¿ª¹ØKÓëaÁ¬½Ó£¬Ôò¸Ã×°ÖÃΪԭµç³Ø£¨Ìî×°ÖÃÃû³Æ£©£¬µç¼«AµÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÎªO2+2H2O+4e-=4OH-
¢ÚÈô¿ªÊ¼Ê±¿ª¹ØKÓëbÁ¬½Ó£¬Ôò×Ü·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;ͨµç\;}}{\;}$2OH-+H2¡ü+Cl2¡ü
£¨2£©2004ÄêÃÀ¹úʥ·Ò×˹´óѧÑÐÖÆÁËÒ»ÖÖÐÂÐ͵ÄÒÒ´¼µç³Ø£¬ËüÓûÇËáÀàÖÊ×ÓÈܼÁ£¬ÔÚ200¡ãC×óÓÒʱ¹©µç£¬µç³ØʾÒâÈçͼ2Ëùʾ£º
¢Ùb¼«£¨Ìîa»òb£©Îªµç³ØµÄÕý¼«£¬µç³Ø¹¤×÷ʱµçÁ÷·½ÏòΪb¡úa£¨Ìîa¡úb»òb¡úa£©
¢Úд³ö¸Ãµç³Ø¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
£¨3£©ÓÃͼ3×°Öõç½âÁòËá¼ØÈÜÒºÀ´ÖÆÈ¡ÇâÆø¡¢ÑõÆø¡¢ÁòËáºÍÇâÑõ»¯¼Ø£¨µç½â²ÛÄÚµÄÑôÀë×Ó½»»»Ä¤Ö»ÔÊÐíÑôÀë×Óͨ¹ý£¬ÒõÀë×Ó½»»»Ä¤Ö»ÔÊÐíÒõÀë×Óͨ¹ý£©£®
¢Ù¸Ãµç½â²ÛµÄÒõ¼«·´Ó¦Ê½Îª2H++2e-=H2¡ü£®
¢ÚÖƵõÄÁòËáÈÜÒº´Ó³ö¿ÚA£¨Ìî¡°A¡±¡¢¡°D¡±£©µ¼³ö£¬²¢¼òÊöÔ­ÒòÑô¼«ÉÏÇâÑõ¸ùÀë×Óʧµç×ÓÉú³ÉË®ºÍÑõÆø4OH--4e-=2H2O+O2¡ü£¬Ñô¼«ÇâÑõ¸ùÀë×ӷŵ磬Òò´ËÁòËá¸ùÀë×ÓÏòÑô¼«Òƶ¯£¬¸Ãµç¼«ÉÏ»á²úÉúÁòËᣨÇëÓû¯Ñ§ÓÃÓïºÍÎÄ×Ö½âÊÍ£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸