Question

（16分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。

	实验操作	实验现象
步骤1	在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份	有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去
步骤2	将第一份滤液与稀盐酸混合	产生大量气泡
步骤3	将第二份滤液加热	溶液变浑浊，且有大量无色气体产生

⑴ 步骤1中发生反应的离子方程式是____________________________________，

过滤的目的是____________________________________________________。

⑵ 步骤2、步骤3的实验目的都是_____________________________，为达到该实验目的，还可以采取的方法是______________________________________。

⑶步骤3中反应的离子方程式是：                                         。

（4）请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：_____________________________________________________。

 

Answer 1

⑴CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑（3分） 除去碳酸钙等不溶性杂质（2分）

⑵ 检验HCO₃^—离子（2分） 另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生（3分）

⑶Ca²⁺+2HCO₃^-CaCO₃↓＋H₂O＋CO₂↑（3分）

（4）同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢（3分）

解析:略