已知:还原性HSO3¯>I¯.氧化性IO3¯> I2.在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示.下列不正确的是A．0~b :3HSO3-+ IO3-＝ 3SO42-+ I-+ 3H+ B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol C．b~c间I2是还原� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如右图所示。下列不正确的是（）

A．0~b ：3HSO₃^－+ IO₃^－＝ 3SO₄^２－+ I^－+ 3H^＋

B．a点时消耗NaHSO₃的物质的量为1．2 mol

C．b~c间I₂是还原产物

D．当溶液中I¯与I₂的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO₃为1．8mol

解析试题分析：根据还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂，o~b， IO₃?氧化HSO₃^-生成I?、SO₄²?、H⁺，离子方程式为：3HSO₃^－+ IO₃^－＝ 3SO₄^２－+ I^－+ 3H^＋，故A项正确；a点n(IO₃?)=0.4mol，根据离子方程式可得：n(NaHSO₄)=3n(IO₃?)=3×0.4mol=1.2mol，B项正确；b~c段，IO₃?氧化I?生成I₂，IO₃?+5I?+6H⁺=3I₂+3H₂O，I₂既是氧化产物也是还原产物，故C项不正确；氧化HSO₃?需要KIO₃:1/3×3mol=1mol，生成I?1mol，设氧化I?的IO₃?为nmol，根据离子方程式可得氧化I?的物质的量为5n mol，生成的I₂物质的量为3n mol，则（1-5n）：3n=5:2，得n=0.08mol，所以加入的KIO₃共1.08mol，D项不正确。
考点：本题考查氧化还原反应原理、离子方程式的书写、氧化还原反应的相关计算。

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