[题目]金属镁在点燃条件下与二氧化碳反应:2Mg+CO22MgO+C.当0.4mol Mg与0.1mol CO2充分反应后.物质的种类及其数量正确的是( )A.0.2 mol MgO + 0.1 molCB.0.4 mol MgO + 0.2 molCC.0.3 mol Mg + 0.2 mol MgO +0.1mol CD.0.2 mol Mg + 0.2 mol MgO+0.1 m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】金属镁在点燃条件下与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C。当0.4mol Mg与0.1mol CO2充分反应后，物质的种类及其数量正确的是（）

A.0.2 mol MgO + 0.1 molC

B.0.4 mol MgO + 0.2 molC

C.0.3 mol Mg + 0.2 mol MgO +0.1mol C

D.0.2 mol Mg + 0.2 mol MgO+0.1 molC

【答案】D

【解析】

由2Mg+CO22MgO+C可知：每有2molMg反应会同时消耗1molCO2，产生2molMgO、1molC单质，则0.1molCO2完全反应消耗0.2molMg，产生0.2molMgO和0.1molC，还有0.2molMg剩余，故合理选项是D。

练习册系列答案

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【题目】下表是元素周期表中的一部分。

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号、化学式或反应式回答下列问题：

（1）氧化性最强的单质是___，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质__________。

（2）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为_________。

（3）B、C、G、H离子半径由大到小的顺序是_________。

（4）D单质可用来制造D—空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为______。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为____。

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【题目】现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28．

（1）A、B、C的结构简式分是、、．

（2）B、C中所含官能团的名称分别是、．

（3）A到D的反应类型为．

（4）C→A的反应条件是．

（5）D→F反应的化学方程式是．

（6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质．该反应的化学方程式是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某烃的含氧衍生物的球棍模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.该有机物的名称是乙酸乙酯

B.该有机物能使Br2的CCl4或酸性高锰酸钾褪色，原理相同

C.该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应

D.该有机物的同分异构体中能与NaHCO3反应产生气体的链状结构只有3种

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是（）

A. 升高温度，X的体积分数减小

B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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【题目】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

B. O2所在的铂电极处发生还原反应

C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】FeCl3为黑棕色固体，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。

（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气。

①装置B的作用是_________

②装置A中发生反应时消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________

（2）乙组同学选用甲组实验中的装置ABC和下列装置制取FeCl3

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：a→_____→_____→_____→_____→_____→_____

②连好装置，检查装置的气密性，先打开装置A中___________（填仪器的名称）的活塞，直到______再点燃装置F处的酒精灯，目的是_______

③装置D的作用有_______

（3）实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，欲对所得产物FeCl3中是否含有FeCl2进行检测，所需试剂是_______

a.KSCN b.H2O2 c.K3[Fe(CN)6] d. .K4[Fe(CN)6]

经检测发现溶液中含有Fe2+，丙同学认为所得产物FeCl3中一定含有FeCl2，丁同学认为不一定，理由是_____

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【题目】用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：

下列叙述错误的是

A. 为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施

B. 步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C. 步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D. 步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤

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【题目】硫代硫酸钠俗称保险粉，可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂等。实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，抽滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

(1)下列说法不正确的是____________。

A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用冷水淋洗

B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸

C.洗涤时，可用一定浓度的乙醇溶液洗涤晶体，目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体

D.为加快产品的干燥，可高温烘干

E.在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质

(2)用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是_________，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式____。

(3)保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液进行滴定。请回答：

①到达滴定终点的标志______________。

②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL，产品的纯度为______________(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(4)某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：

下列有关说法不正确的是__________

A.该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法

B实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响

C.实验①和③溶液变浑浊的时间相同

D.其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤

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