常温下a mol·L-1稀氨水和b mol·L-1稀盐酸等体积混合.对混合后溶液判断一定正确的是( )A．若a＝b.则c(NH4+)＝c(Cl-)B．若a＞b.则c(NH4+)＞c(Cl-)C．若a＞b.则c(OH-)＞c(H+)D．若a＜b.则c(OH-)＜c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是(　　)

A．若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－)

B．若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)

C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)

D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)

【解析】A项，若a＝b，由于NH4+的水解，应是c(NH4+)＜c(Cl－)；B项，若a＞b时，c(NH)不一定大于c(Cl－)，“大于”、“小于”、“等于”均可能出现；C项，a＞b时，酸性、碱性、中性均可能出现；D项，a＝b时，c(OH－)＜c(H＋)，当a＜b时，c(OH－)更小。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题13化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）

A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去

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现有H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3和氯水4种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是（　　）

A．M一定是Ba（OH）2 B．Y可能是氯水

C．X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4

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已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是(　　)

A．HCNH＋＋CN－

B．(CN)2＋CH2=CH2―→NC—CH2—CH2—CN

C．(CN)2＋2Br－=2CN－＋Br2

D．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题十电解质溶液练习卷（解析版） 题型：填空题

大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

(1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I－(aq)＋O3(g)=IO－(aq)＋O2(g)ΔH1

②IO－(aq)＋H＋(aq) HOI(aq)ΔH2

③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l)ΔH3

总反应的化学方程式为____________________，其反应热ΔH＝__________。

(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3—(aq)，

其平衡常数表达式为______________。

(3)为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中I3—浓度和体系pH，结果见图2和下表。

、

编号	反应物	反应前pH	反应后pH
第1组	O3＋I－	5.2	11.0
第2组	O3＋I－＋Fe2＋	5.2	4.1

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________________________。

②图1中的A为__________，由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是____________________________________________________________。

③第2组实验进行18 s后，I3—浓度下降，导致下降的直接原因有(双选)________(填字母序号)。

A．c(H＋)减小 B．c(I－)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3＋)增加

(4)据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3—的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

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科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破专题十四常见有机物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是(　　)

A．1 mol葡萄糖水解能生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B．向鸡蛋清中分别加入Na2SO4的浓溶液和CuSO4的浓溶液，都会因盐析而产生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸

D．欲检验蔗糖水解的产物是否具有还原性，可向其水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热

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下列关于有机物的说法中，正确的是(　　)

A．用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖

B．苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应

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D．(NH4)2SO4、CuSO4均能使蛋白质变性

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为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

(1)请完成下表：

操作	现象	结论
取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡		存在Fe3＋
取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡		存在Fe2＋

【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。

Ⅱ.AgNO3的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

(2)装置B的作用是________。

(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是________。

(4)【查阅资料】 Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。

实验编号	操作	现象
a	加入足量氨水，振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硝酸，振荡	黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是________(填实验编号)。

【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有________。

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工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据(　　)

A．金属在地壳中的丰度

B．金属在自然界中的存在形式

C．金属的还原性强弱

D．金属的利用价值

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