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    常温下下列反应是自发反应的是

    A．

    水分解为氢气和氧气

    B．

    氯气和溴化钾溶液反应

    C．

    乙烯与溴水的反应

    D．

    光合作用

    答案：BC
    解析：

    水分解为氢气和氧气需要电能的帮助，因此常温下该反应是非自发的；氯气和溴化钾溶液反应、乙烯与溴水的反应均可以不依赖外界的帮助而发生，因此是自发反应；光合作用需要光能的帮助，离开光能，该反应就不能进行，因此该反应是非自发的反应．因此答案为BC．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?江苏一模）下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?

    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：

    ①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g）  H1＝－35.6kJ·mol

    试判断常温下,上述反应能否自发进行:           (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

    ②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g）  H2＝－890.3kJ·mol

    ③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g）  H3＝247.3kJ·mol

    请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：

                                                                              。

    ⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    实验数据

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/( mol ·/L-1)

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为              。

    （3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。?

    ①b处电极上发生的电极反应式是                            。

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH          （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度                  。

    ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷         L （标准状况下）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省潍坊市重点中学高三2月月考化学试卷 题型：填空题

    （14分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
    ①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g） H1＝－35.6kJ·mol
    试判断常温下,上述反应能否自发进行:          (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） H2＝－890.3kJ·mol
    ③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H3＝247.3kJ·mol
    请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：
                                                                              。
    ⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    实验数据

    时间/min
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    		30
    c(NH3)/( mol ·/L-1)
    		0.08
    		0.14
    		0.18
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为              。
    （3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。?

    ①b处电极上发生的电极反应式是                            。
    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH          （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度                  。
    ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷        L （标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省潍坊市高三2月月考化学试卷 题型：填空题

    （14分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?

    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：

    ①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g）  H1＝－35.6kJ·mol

    试判断常温下,上述反应能否自发进行:           (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

    ②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g）  H2＝－890.3kJ·mol

    ③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g）  H3＝247.3kJ·mol

    请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：

                                                                               。

    ⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    实验数据

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/( mol ·/L-1)

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为               。

    （3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。?

    ①b处电极上发生的电极反应式是                             。

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH           （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度                   。

    ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷         L （标准状况下）。

     

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