练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，A是形成酸雨的主要气体．反应中部分生成物已略去．
    试回答下列问题：
    （1）B的电子式为：
     
    ．
    （2）写出反应②的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出反应⑥的离子方程式：⑥
     
    ．
    （4）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是
     
    ．（用对应物质的化学式表示）
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E，应为H2O2在MnO2催化条件下生成的反应，则X为MnO2，B为H2O2，E为O2，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，为MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的反应，则F为HCl，C为Cl2，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，应为H2SO4，可由A是形成酸雨的主要气体，可与H2O2反应生成，则A为SO2，结合物质的性质解答该题．
    解答： 解：X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E，应为H2O2在MnO2催化条件下生成的反应，则X为MnO2，B为H2O2，E为O2，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，为MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的反应，则F为HCl，C为Cl2，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，应为H2SO4，可由A是形成酸雨的主要气体，可与H2O2反应生成，则A为SO2；
    （1）通过分析可知A为SO2；B为过氧化钠电子式为：，故答案为：SO2；；
    （2）反应②为铜和浓硫酸的反应，方程式为Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （3）反应⑥为MnO2和浓盐酸发生反应制备Cl2的反应，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （4）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可判断：X生成C，则氧化性X＞C，在B和C的反应中C表现为氧化性，B表现为还原性，则氧化性C＞B，B和A反应生成D，则氧化性B＞D，则有氧化性X＞C＞B＞D，即MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4，
    故答案为：MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4．
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握物质的分子构成特点以及典型的物理性质，常作为推断题的突破口，答题时注意体会．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中对应关系正确的是（　　）
    A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    3NO2+H20=NO+2HNO3    		均为水作氧化剂的氧化还原反应
    BSiO2能与NaOH溶液反应也能与氢氟酸反应
    Al2O3能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应    		两种氧化物均为两性氧化物
    CCl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu    		均为单质被还原的置换反应
    DCl2+2FeCl2=2FeCl3
    I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI    		均属离子反应
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素A1、B2的结构简式分别如图所示：已知：，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol维生素A1最多与溴水中的4molBr2发生加成反应
    B、维生素A1的分子式为C19H30O，是一种易溶于水的高分子
    C、维生素B2在酸性条件下彻底水解后得到的有机物，其分子内发生酯化得多种酯
    D、用-C4H9取代维生素B2苯环上的一个H原子，最多可得4种同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、常温下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，说明（CH3COO）2Pb是弱电解质
    B、向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    C、潜艇上的核反应堆使用液态铝-钠合金作载热介质，若合金中n（Na）＞n（Al），将其投入到足量的水中可得无色透明溶液
    D、向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3-═I2+I-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温 下，0.1mol/L氨水中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-10，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-10mol/L
    B、溶液中c（OH-）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L
    C、与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L
    D、原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c（H+）均增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
    （l）目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/molNH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol/L的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是
     
    （填序号）．
    a.
    c(N
    H
    +
    4
    )．c(OH-)
    c(NH．3H2O)
     b.
    c(NH．3H2O)
    c(OH-)
    c．c（H+）．c（OH-）d.
    c(OH-)
    c(H+)

    （2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY冉瓷（能传递H+），实现了高温常压下利用N2和H2电解合成氨．其阴极的电极反应式
     
    ．
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6HO（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=aKJ/mol进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    ①此合成反应的a
     
    0，△S
     
    0，（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6KJ/mol
    则2N2（g）+6H2O（g）=4NH（g）+3O2（g）△H=
     
    ．
    Ⅱ．已知可逆反应（未配平）X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．
    （1）T0℃时，该反应的平衡常数为
     

    （2）图b为200℃时容器内c （Z）的变化曲线，请在图中补画该反应在100℃时的c （Z）的变化曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH
     0-30℃ 
    .
     
    2K2FeO4+6KCl+8H2O．下列有关该反应说法正确的是（　　）
    A、该反应是置换反应
    B、钾元素化合价降低
    C、Fe（OH）3发生氧化反应
    D、Cl2是还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下：

    （已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．下列说法不正确的是（　　）
    A、上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4（密度是1.5 g/cm3），如配制100 mL这种H2SO4溶液，则需要18.4 mol?L-1的浓硫酸约为49.9mL
    B、加入氧化剂H2O2后，只有Fe（OH）3沉淀出现，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-15mol?L-1，则溶液中c（Cu2+）≤2.2×10-4mol?L-1
    C、若加入NH4HCO3后生成的沉淀是Zn5（OH）6（CO3）2，则该反应为5ZnSO4+10NH4HCO3=Zn5（OH）6（CO3）2↓+5（NH4）2SO4+8CO2↑+2H2O
    D、若生成的沉淀是形态均为Zna（OH）b （CO3）c的（a、b、c都是正整数）两种碱式碳酸锌的混合物，则分别可能是Zn5（OH）6（CO3）2 与Zn3（OH）6CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物．其中正确的是（　　）
    A、①②③④B、①③④
    C、②③④D、③④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案