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    9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．水分子的比例模型：B．F-的结构示意图：
    C．H2O2的电子式：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

    分析 A．水分子是V型分子，且题中为球棍模型；
    B．F原子得到1个电子形成F-，质子数不变为9，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8；
    C．双氧水分子中不存在氧氧双键，氧原子最外层达到8电子稳定结构； 
    D．葡萄糖为多羟基醛，结构简式中需要标出官能团结构．

    解答 解：A．水分子是V型，比例模型能够体现出原子的相对体积大小，其正确的比例模型为：，故A错误；
    B．氟离子的核电荷数为9、核外电子总数为10，F-的结构示意图为：，故B正确；
    C．双氧水为共价化合物，氧原子最外层达到8电子稳定结构，双氧水正确的电子式为：，故C错误；
    D．葡萄糖中含有5个羟基、1个醛基，葡萄糖的结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、球棍模型与比例模型、结构简式等化学用语的概念及书写原则，C为易错点，注意明确双氧水的分子组成及成键情况．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+l、+2 等，故能形成多种铜的化合物．
    （1）基态 Cu 原子的价电子排布式是3d104s1；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有4个铜原子；
    （2）①某+l 价铜的配离子为[Cu（CN）3]-，与配体互为等电子体的一种微粒是CO （写化学式）．
    ②许多+l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C子采取的杂化方式有sp3、sp2．
    （3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-； SO42-的空间构型为正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氯水的成分中含有H2O，Cl2，HClO，H+，Cl-，ClO-等，这些微粒中，溶液呈淡黄绿色是含有Cl2（填微粒符号，下同），能与硝酸银溶液产生白色沉淀的是Cl-，具有漂白性的是HClO，能与碳酸钠溶液反应的是H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）
    B．Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）-c（Na+）
    C．向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性：c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．浓度均为0.1mol•L-1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ⅰ、用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得．

    （1）基态Cr的价电子排布式可表示为3d54s1．
    （2）氮化铝的化学式为AlN，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4个．
    （3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示，在Al2Cl6中存在的化学键有共价键、配位键．
    Ⅱ、（4）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．
    已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是a，
    a、该物质中氮元素有两种不同的化合价
    b、该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物
    c、该分子中的4个氮原子构成正四面体
    d、该分子中氮原子的化学环境各不相同
    （5）AlCl3在下述反应中作催化剂．分子③中碳原子的杂化类型为sp3、sp2杂化．
    （6）科学家研究表明，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+、O2-通过离子键而组成的复杂离子晶体，O2-的重复排列方式如图3所示，该排列方式中存在着两种类型的由O2-围成的空隙，如1、3、6、7的O2-围成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-离子数目之比2：1，12.5%正四面体空隙填有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示配制一定浓度的稀硫酸B．用图2装置实验室制取氨气
    C．用图3装置蒸发饱和食盐水D．用图4装置制取、收集乙炔气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
    元素元素性质或原子结构
    A周期表中原子半径最小的元素
    B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
    C最外层P轨道半充满
    D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
    E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
    请回答下列问题：（用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答）
    （1）B、C、D第一电离能由大到小为N＞O＞C．
    （2）E的二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为sp2；1molA2B2D4分子中含有σ键数目为7×6.02×1023．
    （4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为CN-等；
    （5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
    （6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含16个D原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）如图为1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图．已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、E2为反应的活化能）．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是减小、不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．写出该反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△HB0
    A．大于　　　B．小于　　　C．等于　　　D．大于或小于都可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染
    B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
    C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
    D．食物溶于水后的溶液 pH＜7，则该食物为成酸性食物

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